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Cloruro di argento

Proprietà e caratteristiche del cloruro di argento

Il cloruro di argento è un sale con formula chimica AgCl.

Si presenta come un solido cristallino di colore bianco.

Ha massa molare di 143,32 g/mol, punto di fusione di 455°C, punto di ebollizione di 1544°C e una densità di 5,56 g/cm3. La sua energia reticolare è pari a 895 kJ/mol.

Precipitazione di AgCl

È possibile ottenere il cloruro di argento per precipitazione di ioni Ag+ con ioni cloruro Cl-.

Ad esempio, trattando una soluzione di nitrato di argento (AgNO3) con una soluzione di cloruro di sodio (NaCl), si ottiene un precipitato bianco caseoso di cloruro di argento secondo la seguente reazione:

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl↓ + NaNO3(aq)

Prodotto di solubilità del cloruro di argento

Ponendo in acqua il cloruro di argento (sale insolubile), una piccolissima parte di esso passa in soluzione e si stabilisce il seguente equilibrio tra il corpo di fondo AgCl(s) rimasto indisciolto nel recipiente e la quantità di AgCl(aq) passata in soluzione:

AgCl

Il prodotto prodotto di solubilità di AgCl è pertanto pari a:

prodotto solubilità

Se indichiamo con s la solubilità del cloruro di argento, si avrà che s rappresenta anche la concentrazione degli ioni Ag+ che quella degli ioni Cl- in soluzione:

[Ag+(aq)] = [Cl-(aq)] = S

L'espressione del Kps diventa pertanto:

prodotto solubilità

Alla temperatura di 25°C il prodotto di solubilità del cloruro di argento è pari a: Kps = 1,77 · 10-10.

Ridiscioglimento di un precipitato di cloruro di argento

È possibile portare in soluzione un precipitato di cloruro di argento trattandolo con soluzioni acquose di ioni alogenuro, di ioni tiosolfati, di ioni cianuro o di ammoniaca.

Ad esempio, per portare in soluzione un precipitato di AgCl si può aggiungere una soluzione di NH3 diluita che reagisce con lo ione Ag+, complessandolo come Ag(NH3)2+, in base alle seguenti reazioni di equilibrio:

dissociazione agcl

e:

complesso ag(nh3)2

Tale complesso si forma in quanto lo ione Ag+ si comporta da acido di Lewis e reagisce in soluzione acquosa con l'ammoniaca NH3 (base di Lewis) dando il complesso acido base Ag(NH3)2+.

Tale reazione consuma il catione Ag+ spostando l'equilibrio di solubilità (indicato nella prima reazione) verso destra.

ag(nh3)2+

È evidente che la formazione dello ione complesso Ag(NH3)2+ fa diminuire la concentrazione dello ione Ag+ presente in soluzione e, poiché il prodotto di solubilità deve restare costante, altro AgCl si scioglie.

Se la concentrazione di NH3 è sufficiente, il processo continua fino a dissoluzione completa del precipitato.

Per ulteriori info si veda: formazione di complessi e solubilità.

Impieghi del cloruro di argento

Anche se in misura minore rispetto al bromuro di argento, grazie alla capacità di venire rapidamente ridotto a metallo annerendo per azione delle radiazioni anche visibili, il cloruro di argento viene largamente impiegato nella preparazione di emulsioni per pellicole, carte e lastre sensibili per uso fotografico.

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