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Solfato rameoso

Caratteristiche e proprietà del solfato rameoso

Il solfato rameoso, o solfato di rame(I), è un sale ternario dell'acido solforico. È un solido cristallino di colore bianco, solubile in acqua, con densità di 3,605 g/cm3 e temperatura di fusione 110°C.

Formula chimica del solfato rameoso

La formula chimica del solfato rameoso è Cu2SO4; il solfato rameoso è dunque un sale ternario formato da un metallo (il rame con numero di ossidazione +1), un non metallo (lo zolfo) e l'ossigeno.

Cu2SO4 deriva formalmente dalla reazione dell'idrossido rameoso CuOH con l'acido solforico H2SO4:

2 CuOH + H2SO4 → Cu2SO4 + 2 H2O

Ricordiamo invece che, a sua volta, l'acido solforico deriva dalla reazione dell'anidride solforica con l'acqua, secondo la seguente equazione chimica:

SO3 + H2O → H2SO4

Cu2SO4 è pertanto un composto ionico formato dal catione Cu+ e dall'anione SO42-.

Ioni del solfato rameoso

Massa molare del solfato rameoso

Per calcolare la massa molare di Cu2SO4 è sufficiente sommare tra loro la massa molare di Cu moltiplicata × 2 (= 2 × 63,546 = 127,092 g/mol), la massa molare di S (= 32,065 g/mol) e la massa molare di O moltiplicata × 4 (= 4 × 15,999 = 63,996 g/mol).

Risulta quindi che la massa molare di Cu2SO4 vale 223,153 g/mol, infatti:

MM (Cu2SO4) = 127,092 + 32,065 + 63,996 = 223,153 g/mol

Sintesi del solfato rameoso

Il solfato rameoso può essere sintetizzato per reazione dell'ossido rameoso (Cu2O) con dimetilsolfato, un composto con formula chimica (CH3O)2SO2:

Cu2O + (CH3O)2SO2 → Cu2SO4 + (CH3)2O

Il solfato rameoso può anche essere ottenuto per riduzione del solfato rameico (CuSO4) con una soluzione di bisolfito di sodio o tiosolfato di sodio: la reazione termina quando il colore blu dello ione rameico diventa bianco.

Proprietà e applicazioni del solfato rameoso

Il solfato rameoso è un composto instabile: il rame di Cu2SO4, avente numero di ossidazione +1, tende infatti ad ossidarsi allo stato +2 formando il più comune solfato rameico, CuSO4, secondo l'equazione:

Cu2SO4 → Cu + CuSO4

A causa della sua elevata instabilità il solfato rameoso trova solo sporadiche applicazioni pratiche.

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