Classificazione dei solidi in base al tipo di legame chimico
Come possono essere classificati i solidi in base al tipo di legame chimico?
È possibile classificare i solidi in base al tipo di legame chimico che si instaura tra le particelle che lo compongono in:
- solidi ionici;
- solidi molecolari;
- solidi covalente a reticolo;
- solidi metallici.
Solidi ionici
Nei solidi ionici si hanno forza di attrazione tra ioni di carica opposta (esempio: tra ioni Na+ e ioni Cl− nel cloruro di sodio NaCl).
Si viene a creare un cristallo ionico avente alta temperatura di fusione e conducibilità elettrica nulla. Se sciolti in acqua o portati allo stato fuso i solidi ionici diventano invece conduttori di elettricità.
Reticolo cristallino del cloruro di sodio Na+Cl−.
Sono esempi di solidi ionici: il cloruro di sodio NaCl, il fluoruro di litio LiF, il cloruro di potassio KCl.
Solidi molecolari
Nei solidi molecolari si hanno molecole tenute insieme da interazioni dipolo-dipolo, legami a idrogeno o forze di London.
Si viene a creare un cristallo molecolare che non conduce la corrente elettrica e che ha una bassa temperature di fusione.
Sono esempi di solidi molecolari: iodio I2, zolfo S8, H2O e CH4 allo stato solido.
Solidi covalenti a reticolo
I solidi covalenti a reticolo sono caratterizzati dal fatto che i nodi reticolari sono occupati da atomi (uguali o diversi) legati fra loro con legami covalenti.
Presentano un'elevata durezza e alte temperature di fusione; non conducono la corrente elettrica.
Sono esempi di solidi covalenti a reticolo: il diamante C e il quarzo SiO2.
Solidi metallici
Nei solidi metallici si ha che i cationi del metallo stesso sono tenuti assieme da elettroni comuni, di valenza (elettroni di valenza), che costituiscono i legami fra i cationi del metallo (legame metallico).
I solidi metallici sono lucenti, duttili, malleabili e presentano una elevata conducibilità elettrica e una temperatura di fusione variabile.
Sono esempi di solidi metallici: il ferro, il potassio e il rame.
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