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Carbonato rameico

Caratteristiche, proprietà e formula del carbonato rameico

Il carbonato rameico, o carbonato di rame(II), è un sale ternario dell'acido carbonico.

Formula chimica del carbonato rameico

La formula chimica del carbonato rameico è CuCO3; il carbonato rameico è dunque un sale ternario formato da un metallo (il rame con numero di ossidazione +2), un non metallo (il carbonio) e l'ossigeno.

CuCO3 deriva formalmente dalla reazione dell'idrossido rameico Cu(OH)2 con l'acido carbonico H2CO3:

Cu(OH)2 + H2CO3 → CuCO3 + 2 H2O

Ricordiamo invece che, a sua volta, l'acido carbonico deriva dalla reazione dell'anidride carbonica con l'acqua, secondo la seguente equazione chimica:

CO2 + H2O → H2CO3

A temperatura ordinaria, quindi, il carbonato rameico è un solido ionico (un sale ternario) costituito da cationi Cu2+ e anioni carbonato CO32-.

Massa molare del carbonato rameico

Per calcolare la massa molare di CuCO3 è sufficiente sommare tra loro la massa molare di Cu (= 63,546 g/mol), la massa molare di C (= 12,011 g/mol) e la massa molare di O moltiplicata × 3 (= 3 × 15,999 = 47,997 g/mol).

Risulta quindi che la massa molare di CuCO3 vale 123,554 g/mol, infatti:

MM (Cu2CO3) = 63,546 + 12,011 + 47,997 = 123,554 g/mol

Sintesi del carbonato rameico

La sintesi del carbonato rameico è di difficile applicazione. Lo si può ottenere riscaldando carbonato basico rameico in atmosfera di CO2 (ottenuta dalla decomposizione di ossalato d'argento Ag2C2O4) alla temperatura di 500 °C e alla pressione di 2 · 104 atm.

La reazione tra una soluzione di nitrato rameico, Cu(NO3)2 e una soluzione di carbonato di sodio Na2CO3 non porta alla formazione di un precipitato di carbonato rameico puro ma alla formazione di un precipitato di colore azzurro costituito da una miscela equimolare di idrossido rameico, Cu(OH)2 e carbonato rameico, CuCO3 con sviluppo di anidride carbonica:

2 Cu(NO3)2 + 2 Na2CO3 + H2O → CuCO3(s) + Cu(OH)2(s) + CO2(g) + 4 NaNO3(aq)

Volendo separare CuCO3 da Cu(OH)2 è necessario trattare il precipitato con una soluzione di ammoniaca: mentre il rame viene complessato dall'ammoniaca formando lo ione [Cu(NH3)4]2+, CuCO3 rimane come corpo di fondo.

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