Bromuro di alluminio
Proprietà, caratteristiche e formula del bromuro di alluminio
Il bromuro di alluminio o tribromuro di alluminio è un sale binario dell'acido bromidrico con formula chimica AlBr3.
Si presenta come un solido cristallino bianco dall'odore pungente, igroscopico, avente una densità di 3,2 g/cm3, temperatura di fusione di 97,5 °C e temperatura di ebollizione di 255 °C.
Le basse temperature di fusione e di ebollizione di AlBr3 sono dovute al fatto che è un composto covalente e non ionico: ciò è dovuto alla bassa differenza di elettronegatività tra Al e Br.
A temperatura ambiente, sia allo stato solido, sia in soluzioni in solventi non coordinanti (esempio: CS2) che in fase gassosa, la forma anidra si presenta come dimero Al2Br6.
Il riscaldamento ad elevate temperature provoca la scissione del dimero in monomeri secondo la reazione:
Al2Br6 → 2 AlBr3
Oltre alla forma anidra appena descritta è noto anche il composto esaidrato di formula chimica AlBr3·6H2O; questo ha densità di 2,54 g/cm3 e temperatura di fusione di 93 °C.
Sintesi
Al2Br6 viene ottenuto per reazione di sintesi a partire dai suoi elementi:
2 Al + 3 Br2 → Al2Br6
La reazione deve essere condotta con estrema cautela sia perché fortemente esotermica sia per i vapori di bromo che inevitabilmente vengono prodotti.
In laboratorio Al2Br6 viene può essere ottenuto per reazione dell'alluminio con acido bromidrico:
2 Al + 6 HBr → Al2Br6+ 3 H2
AlBr3 deriva formalmente dalla reazione dell'acido bromidrico HBr con l'idrossido di alluminio Al(OH)3:
Al(OH)3 + 3 HBr → AlBr3 + 3 H2O
o meglio:
2 Al(OH)3 + 6 HBr → Al2Br6 + 6 H2O
Reazioni
A contatto con l'acqua AlBr3 subisce una violenta reazione di idrolisi che porta alla formazione di un precipitato bianco di idrossido di alluminio e vapori corrosivi di acido bromidrico:
AlBr3(s) + 3 H2O(l) → Al(OH)3(s) + 3 HBr(g)
Alla temperatura di 100 °C il tribromuro di alluminio reagisce con il tetracloruro di carbonio per formare tetrabromuro di carbonio:
4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4
Impieghi
Al2Br6 viene impiegato in chimica organica come catalizzatore sia nella reazione di alchilazione di Friedel-Crafts che nel processo di isomerizzazione degli alcani.
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