Bromuro di bario
Proprietà, caratteristiche e formula del bromuro di bario
Il bromuro di bario o dibromuro di bario è un sale binario dell'acido bromidrico con formula chimica BaBr2.
Si presenta come un solido bianco, deliquescente, con densità di 4,78 g/cm3, temperatura di fusione di 857 °C e temperatura di ebollizione di 1835 °C. Alla temperatura di 0 °C presenta una solubilità in acqua pari a 922 g/L.
Oltre alla forma anidra appena descritta è noto anche il diidrato di formula chimica BaBr2·2H2O con densità 3,58 g/cm3.
Formula del bromuro di bario
Il bario è un elemento chimico appartenente al gruppo dei metalli alcalino-terrosi; presenta un solo numero di ossidazione: +2.
Il bromuro di bario è un sale binario con formula chimica BaBr2: Ba (con numero di ossidazione +2) e Br (con numero di ossidazione -1) devono essere infatti nel rapporto 1 : 2 per bilanciare le rispettive cariche formali.
BaBr2 deriva formalmente dalla reazione dell'acido bromidrico HBr con l'idrossido di bario Ba(OH)2:
Ba(OH)2 + 2 HBr → BaBr2 + 2 H2O
Sintesi
BaBr2 può essere ottenuto facendo reagire, attraverso una reazione di doppio scambio, il solfuro di bario (BaSO4) con l'acido bromidrico (HBr):
BaSO4 + 2 HBr → BaBr2 + H2SO4
Alternativamente può essere ottenuto trattando il carbonato di bario con acido bromidrico:
BaCO3 + 2 HBr → BaBr2 + H2O + CO2
Reazioni
Il bromuro di bario in soluzione acquosa reagisce con il solfato di sodio per produrre un precipitato solido bianco di solfato di bario:
BaBr2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaBr(aq)
Reazioni simili si verificano con:
- acido ossalico per produrre ossalato di bario:
BaBr2(aq) + H2C2O4(aq) → BaC2O4(s) + 2 HBr(aq)
- acido fluoridrico per produrre fluoruro di bario:
BaBr2(aq) + 2 HF(aq) → BaF2(s) + 2 HBr(aq)
- acido fosforico per produrre fosfato di bario:
3 BaBr2(aq) + 2 H3PO4(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6 HBr(aq)
Impieghi
BaBr2 trova impiego come precursore di altri bromuri.
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