Cloruro rameoso

Proprietà, caratteristiche e formula del cloruro rameoso

Il cloruro rameoso è un composto chimico; è il sale di rame(I) dell'acido cloridrico.

Se puro è un solido bianco (i campioni impuri sono invece verdi per la presenza di cloruro rameico, CuCl₂) con densità di 4,14 g/cm³, temperatura di fusione di 423 °C e temperatura di ebollizione di 1367 °C; alla temperatura di 20°C presenta una solubilità in acqua di 0,047 g/L.

È presente in natura nel minerale nantokite.

Formula chimica del cloruro rameoso

Il cloruro rameoso è un sale binario con formula chimica CuCl; è un composto nel quale il catione Cu⁺ (ione rameoso) è legato chimicamente all'anione cloruro nel rapporto 1 : 1.

CuCl deriva formalmente dalla reazione dell'idrossido rameoso con l'acido cloridrico:

CuOH + HCl → CuCl + H₂O

Sintesi e reazioni

Industrialmente il cloruro rameoso viene prodotto per reazione di sintesi tra rame metallico e cloro, alla temperatura di 450-900 °C, secondo la reazione:

2 Cu + Cl₂ → 2 CuCl

In laboratorio può essere ottenuto per riduzione dei sali di rame (II), ad esempio facendo reagire cloruro rameico con:

rame metallico:

CuCl₂ + Cu → 2CuCl

anidride solforosa:

2 CuCl₂ + SO₂ + 2 H₂O → 2 CuCl + H₂SO₄ + 2 HCl

acido ascorbico:

2 CuCl₂ + C₆H₈O₆ → 2 CuCl + 2 HCl + C₆H₆O₆

Campioni di cloruro rameoso furono invece preparati per la prima volta dal chimico irlandese Robert Boyle, intorno alla metà del XVII secolo, facendo reagire il cloruro mercurico con rame metallico:

HgCl₂ + 2 Cu → 2 CuCl + Hg

Sebbene CuCl sia insolubile in acqua risulta solubile in acido cloridrico concentrato formando ioni complessi:

CuCl + HCl + H₂O → CuCl₂⁻ + H₃O⁺

All'aria umida campioni di CuCl diventano verdi in seguito alla formazione di ossicloruro di rame, Cu₂(OH)₃Cl.