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Esercizi mole

Esercizi online e gratuiti sulla mole

La quantità di sostanza è una delle sette grandezze fisiche fondamentali del Sistema Internazionale la cui unità di misura è la mole (mol).

Il concetto di mole è uno degli argomenti più importanti della chimica, in quanto permette di poter svolgere i calcoli stechiometrici.

Essa è definita come la quantità di sostanza che che contiene un numero di Avogadro di particelle elementari, atomi o molecole.

La mole dunque è per i chimici un'unità di misura fondamentale.

Chimica-online.it propone vari esercizi sulla mole, utili per meglio comprendere questo fondamentale argomento della chimica generale.

Chimica-online.it inoltre ti offre anche una calcolatrice scientifica online.

Livello di difficolta': medio-basso

1.

Quante moli di rame sono contenute in 10,0 grammi di rame?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da grammi a moli.

2.

Qual è la massa di 2,50 · 10-3 mol di acido fosforico H3PO4?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da moli a grammi.

3.

Quante molecole di H2 sono presenti in 0,647 moli della stessa sostanza.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da moli a molecole.

4.

Quante moli corrispondono a 3,011·1023 molecole di acido solforico (H2SO4)?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da molecole a moli.

5.

Quanti atomi ci sono in 10,0 grammi di carbonio?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da grammi di un elemento a numero di atomi.

6.

Avendo 5,00 grammi di Li, 5,00 grammi di Pb e 5,00 grammi di Co, quale di questi tre campioni contiene il maggior numero di atomi?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: a parità di massa, quale elemento contiene il maggior numero di atomi?

7.

Calcolare quanti atomi sono contenuti in 156,4 g di K.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da grammi a numero di atomi.

8.

Qual è la massa di 1,5 · 1023 molecole di acido fosforico H3PO4?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da numero di molecole a grammi.

Livello di difficolta': medio-alto

1.

Calcolare il numero di atomi di H, P ed O contenuti in 9,8 g di acido fosforico H3PO4.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: calcolo del numero di atomi in un composto.

2.

Determinare i grammi di ciascun elemento (Ni, S, O, H) e di H2O presenti in 1,00 g di solfato nicheloso eptaidrato (NiSO4 · 7H2O).

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: grammi di acqua in un composto idrato.

3.

Indicare il numero di atomi di ciascun elemento presenti in 18 g di NaH2PO4.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: numero di atomi di ciascun elemento in un composto.

4.

In un campione di solfato di sodio Na2SO4 sono presenti 1,4 moli di sodio.

Si determini la massa di ossigeno presente nel campione.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: massa di ossigeno in un campione di solfato di sodio.

5.

Una miscela contiene due composti diversi identificati come X e Y.

La massa totale dei due composti è pari a 3,72 g mentre il numero totale di moli è pari a 0,06. Si sa inoltre che:

  • il peso di una mole di Y corrisponde a 48,0 g;
  • nella miscela sono presenti 0,02 moli di X.

Si determini il peso di una mole di X.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: peso di una mole.

Livello di difficolta': alto

1.

Si calcolino i grammi di solfato di piombo (II) PbSO4 che contengono lo stesso numero di atomi di Pb contenuti in 0,5 g di Pb3O4 e si calcoli tale numero.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: grammi di solfato di piombo.

2.

In un campione di C6H12O6 sono presenti 1,22 · 1023 atomi di H. Determinare la massa in grammi del campione.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da numero di atomi a grammi.

3.

In un campione di K2CO3 sono contenuti 5 grammi di K. Determinare la massa del campione.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da grammi di un elemento a grammi di un composto.

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