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Esercizi mole

Esercizi online e gratuiti sulla mole

La quantità di sostanza è una delle sette grandezze fisiche fondamentali del Sistema Internazionale la cui unità di misura è la mole (mol).

Il concetto di mole è uno degli argomenti più importanti della chimica, in quanto permette di poter svolgere i calcoli stechiometrici.

Essa è definita come la quantità di sostanza che che contiene un numero di Avogadro di particelle elementari, atomi o molecole.

La mole dunque è per i chimici un'unità di misura fondamentale.

Chimica-online.it propone vari esercizi sulla mole, utili per meglio comprendere questo fondamentale argomento della chimica generale.

Chimica-online.it inoltre ti offre anche una calcolatrice scientifica.

Livello di difficoltà: medio-basso

1.

Quante moli di rame sono contenute in 10,0 grammi di rame?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da grammi a moli.

2.

Calcola la massa di 0,542 mol di ossido di calcio.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: calcolo della massa dell'ossido di calcio.

3.

0,5 moli di un composto hanno una massa di 22,0 grammi. Si determini la massa molare del composto.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: calcolo della massa molare.

4.

Calcola quanti atomi sono contenuti in una mole di Cu?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: quanti atomi sono contenuti in una mole di Cu.

5.

Quante molecole di diossido di carbonio sono presenti in una mole?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: molecole di diossido di carbonio presenti in una mole.

6.

Qual è il numero di molecole contenute in 36 g di acqua?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: molecole contenute in 36 g di acqua.

7.

Qual è la massa di 2,50 · 10-3 mol di acido fosforico H3PO4?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da moli a grammi.

8.

Qual è il numero di particelle di saccarosio contenute in un cucchiaio da cucina?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: numero di particelle di saccarosio contenute in un cucchiaio.

9.

Quante moli ci sono in 30 g di CO2?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: numero di moli in 30 g di CO2.

10.

Quante molecole di H2 sono presenti in 0,647 moli della stessa sostanza.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da moli a molecole.

11.

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una mole di acqua?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: atomi di idrogeno presenti in una mole di acqua.

12.

Quante moli di saccarosio sono contenute in un pacco di zucchero da 1 kg?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: moli di saccarosio in un pacco di zucchero da 1 kg.

13.

Quante moli corrispondono a 3,011·1023 molecole di acido solforico (H2SO4)?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da molecole a moli.

14.

Quanti atomi ci sono in 10,0 grammi di carbonio?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da grammi di un elemento a numero di atomi.

15.

Avendo 5,00 grammi di Li, 5,00 grammi di Pb e 5,00 grammi di Co, quale di questi tre campioni contiene il maggior numero di atomi?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: a parità di massa, quale elemento contiene il maggior numero di atomi?

16.

Calcola il numero di moli di acqua presenti in un litro di acqua.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: in un litro di acqua quante moli ci sono.

17.

Calcolare quanti atomi sono contenuti in 156,4 g di K.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da grammi a numero di atomi.

18.

Qual è la massa di 1,5 · 1023 molecole di acido fosforico H3PO4?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da numero di molecole a grammi.

19.

Indicare il numero di molecole contenute in una massa d'acqua pari a 36 g

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: numero di molecole in 36 grammi di acqua.

20.

Calcola il numero di atomi di ossigeno contenuti in 50 g di MgSO4

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: numero di atomi di ossigeno in 50 g di MgSO4.

21.

Quanti grammi di ossigeno sono contenuti in 10 moli di acqua?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: quanti grammi di ossigeno sono contenuti in 10 moli di acqua.

22.

Indicare la massa di ossigeno contenuta in 1 mol di CO2

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: massa di ossigeno in 1 mol di CO2.

23.

Quanti grammi di azoto ci sono in 3,5 moli di fosfato di ammonio?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: quanti grammi di azoto ci sono in 3,5 moli di fosfato di ammonio.

24.

Quante molecole sono presenti in 28,6 grammi di naftalina? Quanti sono gli atomi di carbonio e di idrogeno?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: molecole presenti in 28,6 grammi di naftalina.

25.

Quante molecole e quanti atomi sono presenti in 2 moli di O2?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: molecole e atomi presenti in 2 moli di O2.

Livello di difficoltà: medio-alto

1.

Calcolare il numero di atomi di H, P ed O contenuti in 9,8 g di acido fosforico H3PO4.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: calcolo del numero di atomi in un composto.

2.

Quanti atomi complessivi sono contenuti in 9,809 g di acido solforico?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: atomi complessivi in 9,809 g di acido solforico.

3.

Determinare i grammi di ciascun elemento (Ni, S, O, H) e di H2O presenti in 1,00 g di solfato nicheloso eptaidrato (NiSO4 · 7H2O).

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: grammi di acqua in un composto idrato.

4.

Calcola in quanti grammi di H4P2O7 sono presenti 2,53 g di fosforo.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: in quanti grammi di H4P2O7 sono presenti 2,53 g di fosforo.

5.

Indicare il numero di atomi di ciascun elemento presenti in 18 g di NaH2PO4.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: numero di atomi di ciascun elemento in un composto.

6.

In un campione di solfato di sodio Na2SO4 sono presenti 1,4 moli di sodio.

Si determini la massa di ossigeno presente nel campione.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: massa di ossigeno in un campione di solfato di sodio.

7.

Una miscela contiene due composti diversi identificati come X e Y.

La massa totale dei due composti è pari a 3,72 g mentre il numero totale di moli è pari a 0,06. Si sa inoltre che:

  • il peso di una mole di Y corrisponde a 48,0 g;
  • nella miscela sono presenti 0,02 moli di X.

Si determini il peso di una mole di X.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: peso di una mole.

Livello di difficoltà: alto

1.

Si calcolino i grammi di solfato di piombo (II) PbSO4 che contengono lo stesso numero di atomi di Pb contenuti in 0,5 g di Pb3O4 e si calcoli tale numero.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: grammi di solfato di piombo.

2.

In un campione di C6H12O6 sono presenti 1,22 · 1023 atomi di H. Determinare la massa in grammi del campione.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da numero di atomi a grammi.

3.

In un campione di K2CO3 sono contenuti 5 grammi di K. Determinare la massa del campione.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: da grammi di un elemento a grammi di un composto.

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