Peso di una mole

Calcolo del peso di una mole

Una miscela contiene due composti diversi identificati come X e Y.

La massa totale dei due composti è pari a 3,72 g mentre il numero totale di moli è pari a 0,06. Si sa inoltre che:

- il peso di una mole di Y corrisponde a 48,0 g;

- nella miscela sono presenti 0,02 moli di X.

Si determini il peso di una mole di X.

Svolgimento dell'esercizio

L'esercizio propone il caso di una miscela di due composti identificati con le lettere X e Y il cui numero di moli totale è pari a 0,06 mol.

Le moli del solo composto X sono 0,02 mol.

Le moli del composto Y sono quindi:

0,06 - 0,02 = 0,04 mol di Y

Si sa inoltre che il peso di una mole di Y corrisponde a 48,0 g. Ciò significa che la massa molare del composto Y è 48,0 g/mol.

Determiniamo i grammi di Y:

g_Y = n · MM_Y = 0,04 mol · 48,0 g/mol = 1,92 g

Determinaimo i grammi di X:

g_X = 3,72 - 1,92 = 1,8 g

Ricordando che:

n = g / MM

Determiniamo la massa molare del composto X:

MM_X = g_X / n_X = 1,8 / 0,02 = 90,0 g/mol

Pertanto la massa molare del composto X è pari a 90,0 g/mol e quindi il peso di una mole dell'elemento X è pari a 90,0 g.

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