Grammi di acqua in un composto idrato
Calcolo dei grammi di acqua in un composto idrato
Determinare i grammi di ciascun elemento (Ni, S, O, H) e di H2O presenti in 1,00 g di solfato nicheloso eptaidrato (NiSO4 · 7H2O).
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo il valore della massa molare di NiSO4 · 7H2O eseguendo la somma di tutte le masse atomiche degli elementi che lo compongono:
MM = 58,71 + 32,06 + (16 · 4) + (7 · 18) = 280,77 g/mol
Determiniamo le moli del sale dividendo la massa in grammi del composto (1,00 g) per il valore della massa molare (280,77 g/mol):
n = g / Mm = 1,00g / (280,77 g/mol) = 0,00356 mol
1 mole di NiSO4 · 7H2O è composta da:
- 1 mole di Ni ;
- 1 mole di S ;
- 11 moli di O ;
- 14 moli di H ;
- 7 moli di H2O.
Pertanto, il numero di moli presenti in 0,00356 moli di NiSO4 · 7H2O sono:
1 · 0,00356 = 0,00356 moli di Ni
1 · 0,00356 = 0,00356 moli di S
11 · 0,00356 = 0,03916 moli di O
14 · 0,00356 = 0,04984 moli di H
7 · 0,00356 = 0,02492 moli di H2O
È possibile infine determinare la massa di ciascun elemento moltiplicando il valore del numero di moli dell'elemento per il valore della sua massa molare:
0,00356 mol · 58,71 g/mol = 0,209 g di Ni
0,00356 mol · 32,07 g/mol = 0,114 g di S
0,03916 mol · 16 g/mol = 0,6266 g di O
0,04984 mol · 1 g/mol = 0,04984 g di H
Si verifichi che la massa complessiva degli elementi è uguale a 1.
La massa di H2O invece è:
0,02492 mol · 18 g/mol = 0,4485 g di H2O
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