Esercizi Idrolisi
Esercizi online e gratuiti sull'idrolisi
Il termine idrolisi indica in generale il processo nel quale il solvente acqua reagisce con il soluto.
In chimica analitica per reazioni di idrolisi si intendono tutte quelle reazioni acido-base nelle quali gli ioni di un sale e l'acqua reagiscono tra loro.
Come conseguenza della reazione si ha variazione del pH della soluzione.
Per uno studio quantitativo di tale variazione risulta necessario stabilire il tipo di equilibrio che si instaura nelle soluzioni e pertanto bisogna distinguere i diversi casi di idrolisi salina.
Prima di affrontare qualsiasi esercizio sull'idrolisi è pertanto necessario avere ben chiari tali equilibri.
Chimica-online.it mette a disposizione una serie di esercizi sull'idrolisi, molti dei quali svolti e commentati, con l'intento di aiutare gli studenti a capire questo fondamentale argomento della chimica analitica.
Chimica-online.it inoltre ti offre anche una calcolatrice scientifica e un formulario di chimica.
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Livello di difficoltà: medio-basso
1.
Calcolare il pH di una soluzione di cloruro di ammonio NH4Cl 0,1M.
Kb (NH3) = 1,8 · 10-5
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: pH di una soluzione di cloruro di ammonio.
2.
Calcolare il pH di una soluzione di acetato di sodio CH3COONa 0,1M.
Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: pH di una soluzione di acetato di sodio.
3.
In 500 mL di soluzione acquosa sono presenti disciolti 5,845 g di NaCl.
Qual è la concentrazione del cloruro di sodio nella soluzione?
Quanto vale il pH della soluzione?
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: pH di una soluzione di cloruro di sodio.
4.
100 ml di una soluzione di idrossido di bario Ba(OH)2 0,075M vengono aggiunti a 100 ml di una soluzione di acido nitrico HNO3 0,150M. Determinare il pH della soluzione finale.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: idrolisi neutra.
Livello di difficoltà: medio-alto
1.
Calcolare il pH e il grado di idrolisi di una soluzione 5,5 · 10-2 M di acetato di calcio (CH3COO)2Ca
Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: pH di una soluzione di acetato di calcio.
2.
22,0 ml di una soluzione di ammoniaca NH3 0,12 M vengono titolati con acido cloridrico HCl 0,110 M. Determinare il pH al punto di equivalenza sapendo che Kb (NH3) = 1,8 · 10-5
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: titolazione di ammoniaca con HCl.
3.
25 mL di una soluzione di acido acetico vengono titolati con 20 mL di una soluzione di idrossido di sodio. Il pH al punto di equivalenza è 8,44.
Determinare la concentrazione dell'acido nei 25 ml di soluzione iniziali sapendo che Ka (CH3COOH) = 1,76 · 10-5
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: titolazione dell'acido acetico con NaOH.
4.
35 ml di acido nitroso HNO2 (Ka = 4,5 · 10-4) 0,05 M vengono fatti reagire con 50 ml di NaOH 0,035 M.
Determinare il pH della soluzione risultante.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: idrolisi del nitrito di sodio.
4.
50,0 ml di una soluzione 0,100 M di acido propanoico (Ka = 1,3 · 10-5) vengono titolati con NaOH 0,200 M. Determinare il pH al punto di equivalenza. Indicare la formula chimica dell'acido propanoico con HA.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: titolazione di una soluzione di acido propanoico.
5.
A 50,0 mL di una soluzione 0,10 M di H2CO3 vengono aggiunti 50,0 mL di una soluzione 0,100 M di NaOH.
Qual è il pH della soluzione risultante?
Si sappia che per H2CO3 vale:
pKa1 = 6,2
pKa2 = 10,0
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: pH di un sale acido.
6.
Calcolare il pH di una soluzione 0,20 M di bicarbonato di sodio (NaHCO3). Si sappia che, per l'acido carbonico, si ha: Ka1 = 4,3·10-7 e Ka2 = 5,6·10-11.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: pH del bicarbonato di sodio.
Livello di difficoltà: alto
1.
Calcolare il pH di una soluzione di carbonato di sodio Na2CO3 0,1 M, note le costanti di dissociazione dell'acido carbonico.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: pH di una soluzione di carbonato di sodio.
2.
Calcolare il pH, la percentuale di idrolisi e la concentrazione di tutte le specie chimiche presenti in una soluzione 0,1 M di K2S, sapendo che le costanti di dissociazione dell'acido solfidrico sono: Ka1= 9,12 · 10-8 e Ka2= 1,2 · 10-15
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: pH di una soluzione di solfuro di potassio.
3.
Calcolare il pH di una soluzione 0,2 M di NaHSO3.
Le costanti
di H2SO3 sono: Ka1= 1,3 · 10-2 e Ka2= 5,6 · 10-8
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: pH di una soluzione di bisolfito di sodio.
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