pH del cloruro di ammonio
pH di una soluzione di cloruro di ammonio
Calcolare il pH di una soluzione di cloruro di ammonio NH4Cl 0,1M.
Kb (NH3) = 1,8 · 10-5
Svolgimento
Per risolvere l'esercizio basta notare che NH4Cl è un sale formato da una base debole (NH3) e un acido forte (HCl).
Per il calcolo del pH bisogna applicare pertanto la formula dell'idrolisi acida:
Sostituendo i nostri valori si ha:
[H3O+] = radq [(Kw/Kb) · Cs] = radq [(10-14 / (1,8 · 10-5)) · 0,1] = 7,45 · 10-6 M
da cui, applicando la formula per il calcolo del pH:
pH = - log [H3O+] = - log (7,45 · 10-6) = 5,13
Svolgimento alternativo dell'esercizio
La reazione di coniugazione acido-base è:
NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+
la cui Ka vale:
Ka = Kw / Kb = (10-14) / (1,8 · 10-5) = 5,55 · 10-10
ovvero:
Ka = ([NH3] · [H3O+]) / Cs = 5,55 · 10-10
in cui Cs è la concentrazione del sale.
Poiché [NH3] = [H3O+], si ha:
Ka = [H3O+]2 / Cs = 5,55 · 10-10
da cui:
[H3O+] = radq (5,55 · 10-10 · 0,1) = 7,45 · 10-6
da cui, applicando la formula per il calcolo del pH:
pH = - log [H3O+] = - log (7,45 · 10-6) = 5,13
Quindi il pH della soluzione è 5,13 (pH acido).
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