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pH di una soluzione di acetato di calcio

Come si calcola il pH di una soluzione di acetato di calcio

Calcolare il pH e il grado di idrolisi di una soluzione 5,5 · 10-2 M di acetato di calcio (CH3COO)2Ca

Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5

Svolgimento dell'esercizio

Per ogni mole di acetato di calcio sciolta in acqua, vengono liberate due moli di ioni acetato secondo la reazione:

(CH3COO)2Ca → 2 CH3COO + Ca2+

Lo ione acetato dà reazione di idrolisi:

CH3COO + H2O ⇄ CH3COOH + OH

La concentrazione dello ione acetato (CH3COO) liberato in seguito alla dissociazione dell'acetato di calcio è il doppio della concentrazione di quest'ultimo:

[CH3COO] = 2 · 5,5 · 10-2 M = 0,11 M

Lo ione acetato proviene da un acido debole (CH3COOH), mentre lo ione Ca2+, provenendo dalla base forte Ca(OH)2 non dà reazione di idrolisi.

La formula da applicare per il calcolo del pH è perciò quella relativa all'idrolisi basica:

idrolisi basica formula

in cui Cs è la concentrazione dello ione acetato CH3COO.

Sostituendo i dati in nostro possesso si ha:

[OH] = radq [(Kw/Ka) · Cs] = radq [(10-14 / (1,8 · 10-5)) · 0,11] = 7,8 · 10-6 M

da cui è possibile determinare il pOH:

pOH = - log [OH] = - log (7,8 · 10-6) = 5,11

e quindi il pH:

pH = 14 - pOH = 14 - 5,11 = 8,89

Il grado di idrolisi α è:

α = 7,8 · 10-6 / 0,11 = 7,3 · 10-5

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