pH di una soluzione di acetato di calcio
Come si calcola il pH di una soluzione di acetato di calcio
Calcolare il pH e il grado di idrolisi di una soluzione 5,5 · 10-2 M di acetato di calcio (CH3COO)2Ca
Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5
Svolgimento dell'esercizio
Per ogni mole di acetato di calcio sciolta in acqua, vengono liberate due moli di ioni acetato secondo la reazione:
(CH3COO)2Ca → 2 CH3COO− + Ca2+
Lo ione acetato dà reazione di idrolisi:
CH3COO− + H2O ⇄ CH3COOH + OH−
La concentrazione dello ione acetato (CH3COO−) liberato in seguito alla dissociazione dell'acetato di calcio è il doppio della concentrazione di quest'ultimo:
[CH3COO−] = 2 · 5,5 · 10-2 M = 0,11 M
Lo ione acetato proviene da un acido debole (CH3COOH), mentre lo ione Ca2+, provenendo dalla base forte Ca(OH)2 non dà reazione di idrolisi.
La formula da applicare per il calcolo del pH è perciò quella relativa all'idrolisi basica:
in cui Cs è la concentrazione dello ione acetato CH3COO−.
Sostituendo i dati in nostro possesso si ha:
[OH−] = radq [(Kw/Ka) · Cs] = radq [(10-14 / (1,8 · 10-5)) · 0,11] = 7,8 · 10-6 M
da cui è possibile determinare il pOH:
pOH = - log [OH−] = - log (7,8 · 10-6) = 5,11
e quindi il pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 5,11 = 8,89
Il grado di idrolisi α è:
α = 7,8 · 10-6 / 0,11 = 7,3 · 10-5
Studia con noi