Idrolisi neutra
Esercizio su idrolisi neutra
100 ml di una soluzione di idrossido di bario Ba(OH)2 0,075M vengono aggiunti a 100 ml di una soluzione di acido nitrico HNO3 0,150M.
Determinare il pH della soluzione finale.
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo il numero di moli presenti in 100 ml (100 ml = 0,100 l; si veda: 100 ml in litri) della soluzione di Ba(OH)2 0,075M moltiplicando la molarità per il volume:
moli Ba(OH)2 = M · V = 0,075 mol/l · 0,100 l = 0,0075 mol
Determiniamo il numero di moli presenti nei 100 ml della soluzione di HNO3 0,150 M:
moli HNO3 = M · V = 0,150 mol/l · 0,100 l = 0,015 mol
La reazione tra idrossido di bario Ba(OH)2 e HNO3 è una reazione di doppio scambio che porta alla formazione di nitrato di bario Ba(NO3)2 e H2O. L'equazione bilanciata è la seguente:
Ba(OH)2 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + 2 H2O
Come è possibile notare dall'equazione bilanciata, 1 mole di Ba(OH)2 reagisce esattamente con 2 moli di HNO3.
Da ciò ne deriva che 0,0075 moli di Ba(OH)2 reagiscono esattamente con 0,015 mol di HNO3.
Dalla reazione si formano 0,0075 moli di Ba(OH)2 e acqua.
Entrambi i reagenti si consumano quindi completamente.
Riassumendo:
...Ba(OH)2 + .... 2 HNO3 → ... Ba(NO3)2 + ...... 2 H2O
...0,0075.........0,015.............0................0........moli iniziali
......0..............0..............0,0075........0,015.....moli finali
Alla fine della reazione, l'unica sostanza che è presente in soluzione è quindi il nitrato di bario Ba(NO3)2 che è presente in soluzione come ioni Ba2+ e NO3−:
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2 NO3−
Entrambi questi ioni non danno reazione di idrolisi in quanto lo ione Ba2+ deriva dalla base forte Ba(OH)2 e lo ione NO3− deriva dall'acido forte HNO3.
I due ioni non dando nessuna reazione di idrolisi mantengono il pH dell'acqua inalterato e pertanto:
il pH finale della soluzione è quindi pH = 7,0 (pH neutro).
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