Da normalità a molarità
Come passare dalla normalità alla molarità con una semplice equazione
La molarità o concentrazione molare (M) di una soluzione esprime il numero di moli di soluto (nsoluto) contenute in 1 litro di soluzione.
È possibile determinare il valore della molarità facendo il rapporto tra il numero di moli di soluto (nsoluto) e il volume in litri della soluzione:
La normalità o concentrazione normale (N) di una soluzione esprime il numero di equivalenti di soluto contenuti in 1 litro di soluzione.
È possibile determinare il valore della normalità facendo il rapporto tra il numero di equivalenti di soluto (neq) e il volume in litri della soluzione:
Come passare dalla normalità alla molarità
Per passare dalla normalità alla molarità o viceversa, è sufficiente ricordare la seguente equazione:
N (eq/L) = M (mol/L) · n (eq/mol)
in essa n è un numero il cui valore dipende dal tipo di sostanza e dal tipo di reazione a cui partecipa.
Nel caso di una reazione redox n corrisponde al numero di elettroni acquistati (o persi) dalla sostanza.
Per esempio, nel caso della reazione di riduzione di MnO4− a Mn2+ sono coinvolti 5 elettroni
MnO4− + 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
e quindi n = 5.
Nel caso di una dissociazione di un acido (o di una base), n corrisponde al numero di ioni H+ (o ioni OH−) liberati.
Per esempio, nel caso della reazione di dissociazione dell'acido solforico:
H2SO4 → 2H+ + SO42−
vengono liberati due ioni H+ e pertanto n = 2.
Nel caso di una dissociazione di un sale, n corrisponde al numero di cariche positive (o negative) prodotte nella dissociazione.
Per esempio, nel caso della dissociazione del solfato ferrico
Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO42−
vengono liberate complessivamente sei cariche positive (o sei negative) e pertanto n = 6.
Esercizio
Determinare la molarità M di una soluzione di permanganato MnO4− 0,05 N, nella seguente reazione di riduzione:
MnO4− + 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
Risoluzione dell'esercizio
Ricordando che:
N (eq/L) = M (mol/L) · n (eq/mol)
Determinaimo il valore della molarità:
M = N / n
in cui n = 5 (nfatti sono cinque gli elettroni guadagnati nella reazione di riduzione)
Quindi:
M = (0,05 eq/L) / (5 eq/mol) = 0,01 mol/L
Pertanto la molarità della soluzione è 0,01 mol/L.
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