Molarità e molalità
Differenza tra molarità e molalità
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Molarità e molalità sono due modi diversi impiegati per esprimere la concentrazione di una soluzione.
La molarità (M) di una soluzione, nota anche come concentrazione molare, esprime il numero di moli (n) di soluto contenute in un litro di soluzione.
Operativamente la molarità è data dal rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume in litri della soluzione in cui sono disciolte.
La formula per il calcolo della molarità è pertanto la seguente:
La molalità (m) di una soluzione, nota anche come concentrazione molale, indica il numero di moli di soluto contenute in 1 kg di solvente puro.
Operativamente la molalità è data dal rapporto tra il numero di moli di soluto e la massa in kg del solvente in cui sono disciolte:
Pertanto, mentre nel calcolo della molarità al denominatore abbiamo il volume in litri della soluzione (= soluto + solvente), nel calcolo della molalità si ha la massa in kg del solvente.
Altra differenza tra molarità e molalità
Un'altra differenza tra molarità e molalità è che la prima (molarità) dipende dalla temperatura (la temperatura fa variare infatti il volume della soluzione e quindi il valore della molarità) mentre il valore della molalità è indipendente dalla temperatura.
Esercizio sulla molarità
Calcolare la molarità di una soluzione in cui 2 g di NaOH sono sciolti in 100 mL di soluzione
Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: molarità di una soluzione di NaOH.
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