Dalla molarità ai grammi

Esercizio sul calcolo dei grammi dalla molarità

Calcolare quanti grammi di HNO₃ sono disciolti in 5,00 dm³ di una soluzione 1,55 · 10^-2 M dell'acido.

Svolgimento dell'esercizio

La molarità è uno dei metodi utilizzati per esprimere la concentrazione di una soluzione.

Essa indica il numero di moli presenti in 1 litro di soluzione ed ha unità di misura mol/l.

Viene calcolata con la seguente formula:

in cui:

n_soluto sono le moli di soluto;

V_soluzione è il volume in litri della soluzione

L'esercizio chiede di trovare i grammi di HNO₃ necessari per preparare 5,00 dm³ di una soluzione a concentrazione 1,55 · 10^-2 M dell'acido.

Della formula precedente conosciamo pertanto sia il volume della soluzione che la molarità.

È possibile, mediante l'utilizzo della formula inversa, calcolarsi il numero di moli di soluto. La formula da utilizzare è la seguente:

n = M · V

Sostituendo i nostri dati, si ha:

n = M · V = 1,55 · 10^-2 mol /l · 5,00 l = 7,75 · 10^-2 mol

Il passo successivo è quello di calcolarsi la massa molare dell'acido nitrico:

Mm (HNO₃) = 1 + 14 + (16 · 3) = 63 g / mol

Ora, avendo a disposizione sia il numero di moli che la massa molare è possibile determinare la massa in grammi di HNO₃ da preparare:

g = n · Mm = 7,75 · 10^-2 mol · 63 g / mol = 4,88 g

Quindi i grammi di HNO₃ disciolti nella soluzione sono 4,88 g.

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