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Dalla molarità ai grammi

Esercizio sul calcolo dei grammi dalla molarità

Calcolare quanti grammi di HNO3 sono disciolti in 5,00 dm3 di una soluzione 1,55 · 10-2 M dell'acido.

Svolgimento dell'esercizio

La molarità è uno dei metodi utilizzati per esprimere la concentrazione di una soluzione.

Essa indica il numero di moli presenti in 1 litro di soluzione ed ha unità di misura mol/l.

Viene calcolata con la seguente formula:

molarità

in cui:

nsoluto sono le moli di soluto;

Vsoluzione è il volume in litri della soluzione

L'esercizio chiede di trovare i grammi di HNO3 necessari per preparare 5,00 dm3 di una soluzione a concentrazione 1,55 · 10-2 M dell'acido.

Della formula precedente conosciamo pertanto sia il volume della soluzione che la molarità.

E' possibile, mediante l'utilizzo della formula inversa, calcolarsi il numero di moli di soluto. La formula da utilizzare è la seguente:

n = M · V

Sostituendo i nostri dati, si ha:

n = M · V = 1,55 · 10-2 mol /l · 5,00 l = 7,75 · 10-2 mol

Il passo successivo è quello di calcolarsi la massa molare dell'acido nitrico:

Mm (HNO3) = 1 + 14 + (16 · 3) = 63 g / mol

Ora, avendo a disposizione sia il numero di moli che la massa molare è possibile determinare la massa in grammi di HNO3 da preparare:

g = n · Mm = 7,75 · 10-2 mol · 63 g / mol = 4,88 g

Quindi i grammi di HNO3 disciolti nella soluzione sono 4,88 g.

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