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Equivalente

Che cos'è l'equivalente?

In chimica l'equivalente è una unità di misura oramai deprecata della quantità di sostanza.

Malgrado tutto, questa unità di misura è ancora largamente utilizzata.

Mentre il numero delle moli di una determinata quantità di sostanza è fisso, il numero di equivalenti dipende dal tipo di reazione chimica a cui la sostanza partecipa.

Volendo definire l'equivalente possiamo pertanto affermare che:

  • un equivalente di un acido o di una base è la quantità di sostanza che cede una mole di ioni H+ o di ioni OH-;
  • un equivalente di una specie ossidante o riducente è la quantità di sostanza che rispettivamente acquista o cede una mole di elettroni;
  • un equivalente di un sale è la quantità di sostanza che per dissociazione produce una mole di cariche elettriche.

Calcolo del numero di equivalenti

È possibile determinare il numero di equivalenti (neq) facendo il rapporto tra la massa in grammi (mg) di una sostanza e la sua massa equivalente (meq):

equivalenti

La massa equivalente (meq) è una quantità il cui valore dipende dal tipo di sostanza e dal tipo di reazione. Per uteriori info si veda: massa equivalente.

Per ulteriori chiarimenti svolgi gli esercizi di seguito proposti.

Esercizio #1

Determinare il numero di equivalenti di 10 g di solfato ferrico Fe2(SO4)3 (Mm = 400 g/mol) nella seguente reazione:

Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO42-

Nella reazione di dissociazione del solfato ferrico vengono liberate complessivamente 6 cariche positive (o sei negative).

Pertanto la massa equivalente del solfato ferrico è:

meq = Mm /n+ = 400 / 6 = 66,67 (g/eq)

Di conseguenza:

neq = mg / meq = 10 / 66,67 = 0,150 eq

Esercizio #2

Calcolare il numero di equivalente di 10 g di acido solforico H2SO4 (Mm = 98,0 g/mol) nella seguente reazione di dissociazione:

H2SO4 → 2H+ + SO42-

In questa reazione l'acido solforico libera due ioni H+.

Pertanto, la sua massa equivalente è:

meq = Mm /nH+ = 98,0 / 2 = 49,0 (g/eq)

Di conseguenza:

neq = mg / meq = 10 / 49,0 = 0,204 eq

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Esercizi con gli equivalenti

Li trovi qui: esercizi con gli equivalenti.

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