Equivalente

Che cos'è l'equivalente?

In chimica l'equivalente è una unità di misura oramai deprecata della quantità di sostanza.

Malgrado tutto, questa unità di misura è ancora largamente utilizzata.

Mentre il numero delle moli di una determinata quantità di sostanza è fisso, il numero di equivalenti dipende dal tipo di reazione chimica a cui la sostanza partecipa.

Volendo definire l'equivalente possiamo pertanto affermare che:

un equivalente di un acido o di una base è la quantità di sostanza che cede una mole di ioni H⁺ o di ioni OH⁻;
un equivalente di una specie ossidante o riducente è la quantità di sostanza che rispettivamente acquista o cede una mole di elettroni;
un equivalente di un sale è la quantità di sostanza che per dissociazione produce una mole di cariche elettriche.

Calcolo del numero di equivalenti

È possibile determinare il numero di equivalenti (n_eq) facendo il rapporto tra la massa in grammi (m_g) di una sostanza e la sua massa equivalente (m_eq):

La massa equivalente (m_eq) è una quantità il cui valore dipende dal tipo di sostanza e dal tipo di reazione. Per uteriori info si veda: massa equivalente.

Per ulteriori chiarimenti svolgi gli esercizi di seguito proposti.

Esercizio #1

Determinare il numero di equivalenti di 10 g di solfato ferrico Fe₂(SO₄)₃ (M_m = 400 g/mol) nella seguente reazione:

Fe₂(SO₄)₃ → 2 Fe³⁺ + 3 SO₄²⁻

Nella reazione di dissociazione del solfato ferrico vengono liberate complessivamente 6 cariche positive (o sei negative).

Pertanto la massa equivalente del solfato ferrico è:

m_eq = M_m /n₊ = 400 / 6 = 66,67 (g/eq)

Di conseguenza:

n_eq = m_g / m_eq = 10 / 66,67 = 0,150 eq

Esercizio #2

Calcolare il numero di equivalente di 10 g di acido solforico H₂SO₄ (M_m = 98,0 g/mol) nella seguente reazione di dissociazione:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻