Cloruro rameico
Proprietà, caratteristiche e formula del cloruro rameico
Il cloruro rameico è un composto chimico paramagnetico; è il sale di rame(II) dell'acido cloridrico.
Allo stato anidro si presenta come un solido giallo-marrone che assume un colore verde-blu nella forma diidrata.
La forma anidra ha una densità di 3,386 g/cm3 e temperatura di fusione di 498 °C; la forma diidrata, con densità di 2,51 g/cm3, alla temperatura di 100°C perde l'acqua di cristallizzazione.
Il composto anidro lo si trova in natura nel minerale (molto raro) tolbachite; la forma diidrata la si trova nel minerale (anch'esso molto raro) eriocalcite.
Soluzioni acquose diluite di cloruro rameico appaiono blu-azzurre; ad elevate concentrazioni di CuCl2 appaiono invece di colore verde scuro.
Formula chimica del cloruro rameico
Il cloruro rameico è un sale binario con formula chimica CuCl2; è un composto nel quale il rame e il cloro sono legati chimicamente nel rapporto 1 : 2.
CuCl2 deriva formalmente dalla reazione dell'idrossido rameico con l'acido cloridrico:
Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O
Sintesi e reazioni
CuCl2 può essere ottenuto facendo reagire ossido rameico con acido cloridrico, secondo la reazione:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Alternativamente può essere ottenuto facendo reagire rame metallico con acido cloridrico e acqua ossigenata:
Cu + 2 HCl + H2O2 → CuCl2 + 2H2O
Industrialmente CuCl2, allo stato fuso, viene prodotto facendo reagire direttamente rame metallico (riscaldato alla temperatura di 300-400 °C) con cloro gassoso. La reazione è fortemente esotermica:
Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(l)
CuCl2 si decompone a cloruro rameoso e cloro gassoso se riscaldato oltre i 1000 °C:
2 CuCl2 → 2 CuCl + Cl2
Impieghi
In laboratorio CuCl2 viene impiegato nei saggi alla fiamma nei quali impartisce una tipica colorazione verde intenso non persistente. È per tale motivo che CuCl2 viene anche impiegato nei fuochi d'artificio.
CuCl2 trova impiego anche come catalizzatore.
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