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Cloruro di piombo (piomboso)

Proprietà, caratteristiche e formula del cloruro piomboso

Il cloruro piomboso o cloruro di piombo è un composto chimico con formula PbCl2; è il sale di piombo (II) dell'acido cloridrico. È presente in natura nel minerale cotunnite.

Si presenta come un solido cristallino bianco con densità di 5,85 g/cm3, temperatura di fusione di 501 °C e temperatura di ebollizione di 950 °C. Alla temperatura di 20 °C presenta una solubilità in acqua pari a 0,99 g/L.

È un composto tossico, irritante e pericoloso per l'ambiente.

Formula chimica del cloruro piomboso

Il cloruro piomboso è un sale binario con formula chimica PbCl2; è un composto nel quale il piombo e il cloro sono legati chimicamente nel rapporto 1 : 2.

PbCl2 deriva formalmente dalla reazione dell'idrossido piomboso con l'acido cloridrico:

Pb(OH)2 + 2 HCl → PbCl2 + 2 H2O

In acqua si dissocia nel seguente modo:

PbCl2 → Pb2+ + 2 Cl-

Sintesi

I cloruro di piombo può essere prodotto in vari modi:

Pb(CH3COO)2(aq) + 2 NaCl(aq) → PbCl2(s) + 2 CH3COONa(aq)

Pb(CH3COO)2(aq) + 2 HCl(aq) → PbCl2(s) + 2 CH3COOH(aq)

Pb(NO3)2 + 2 NaCl(aq) → PbCl2(s) + 2 NaNO3(aq)

  • per reazione dell'ossido piomboso con acido cloridrico:

PbO(s) + 2 HCl → PbCl2(s) + H2O(l)

  • per reazione del carbonato piomboso con acido cloridrico:

PbCO3 + 2 HCl(aq) → PbCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)

Pb + CuCl2 → PbCl2 + Cu

  • per reazione diretta del cloro gassoso con piombo metallico:

Pb + Cl2 → PbCl2

Reazioni

Per aggiunta di soluzioni contenenti ioni cloruro (Cl-), PbCl2 forma facilmente ioni complessi quali ad esempio [PbCl3]- e [PbCl4]2-.

PbCl2 trattato con nitrito di sodio allo stato fuso forma PbO:

PbCl2(l) + 3 NaNO2 → PbO + NaNO3 + 2 NO + 2 NaCl

Impieghi

Il cloruro piomboso trova impiego nella preparazione del pigmento giallo cromo, a base di cromato di piombo.

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