Carbonio-12
Che cosa è il carbonio-12?
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Sei curioso di sapere perché il carbonio-12 è così importante?
Se si continua pure con la lettura dell'articolo.
Il carbonio-12 è un isotopo del carbonio. È un nuclide stabile ed è - tra tutti gli isotopi del carbonio - quello più frequente, avendo una abbondanza in natura del 98,89%.
Il suo numero atomico Z è 6 mentre il suo numero di massa A è 12. È quindi formato da:
Protoni e neutroni sono collocati nel nucleo dell'atomo, mentre gli elettroni gravitano attorno al nucleo atomico secondo lo schema semplificato di seguito rappresentato:
Rappresentazione del carbonio-12.
Inoltre, se per un generico atomo X avente numero atomico Z e numero di massa A, scriveremo:
allora per l'atomo di carbonio-12 si avrà:
L'importanza del carbonio-12 in chimica
L'importanza del carbonio-12 non risiede solo nel fatto che è l'isotopo più abbondante del carbonio ma anche perché è il nuclide a cui si fa riferimento per definire l'uma.
L'uma (acronimo di: unità di massa atomica) è l'unità di misura con la quale viene espressa la massa degli atomi (si veda: massa atomica).
Un uma (unità di massa atomica unificata) corrisponde alla dodicesima parte della massa di un atomo di carbonio-12 (12C) e quindi a 1,66·10-27 kg.
Anche il concetto di mole è legato al carbonio-12. Una mole è infatti definita come la quantità di sostanza che contiene tante entità elementari, atomi o molecole, quanti sono gli atomi presenti in 12 g di carbonio 12C.
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