Nitrato di zinco
Proprietà, caratteristiche e formula del nitrato di zinco
Il nitrato di zinco è un composto chimico, il sale di zinco dell'acido nitrico. È un solido bianco che assorbe facilmente acqua per formare composti idrati.
Il composto anidro ha una temperatura di fusione di 110°C.
Formula chimica del nitrato di zinco
Il nitrato di zinco è un sale ternario con formula chimica Zn(NO3)2; è un composto ionico nel quale il catione Zn2+ è legato chimicamente all'anione nitrato nel rapporto 1 : 2.
In soluzione acquosa si dissocia pertanto nel seguente modo:
Zn(NO3)2(s) → Zn2+(aq) + 2 NO3−(aq)
Il Zn(NO3)2 deriva formalmente dalla reazione dell'idrossido di zinco con l'acido nitrico:
Zn(OH)2 + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + 2 H2O
Come detto in precedenza, il nitrato di zinco è un composto che assorbe facilmente acqua per formare composti idrati: il più frequente tra questi è il diidrato Zn(NO3)2·2H2O.
Meno frequenti sono il triidrato Zn(NO3)2·3H2O (con solubilità in acqua, alla temperatura di 30 °C di 327 g/L e temperatura di fusione di 45,5 °C), il tetraidrato Zn(NO3)2·4H2O e l'esaidrato Zn(NO3)2·6H2O (con densità di 2,065 g/cm3, temperatura di fusione di 36,4 °C e solubilità in acqua, alla temperatura di 20 °C, di 184,3 g/L).
Sintesi e reazioni
Il nitrato di zinco viene solitamente preparato facendo reagire lo zinco metallico con acido nitrico in soluzione diluita:
Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
In una soluzione concentrata di acido nitrico si ottiene oltre al nitrato di zinco anche nitrato di ammonio, secondo la reazione:
4 Zn + 10 HNO3 → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
Riscaldato ad elevate temperature Zn(NO3)2 si decompone in ossido di zinco, biossido di azoto e ossigeno:
2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2
Il nitrato di zinco è una sostanza fortemente ossidante che può esplodere per riscaldamento.
Utilizzo
Il nitrato ferrico trova solo alcune limitate applicazioni. Viene principalmente impiegato in laboratorio per la sintesi di polimeri di coordinazione e come mordente.
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