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Nitrato di zinco

Proprietà, caratteristiche e formula del nitrato di zinco

Il nitrato di zinco è un composto chimico, il sale di zinco dell'acido nitrico. È un solido bianco che assorbe facilmente acqua per formare composti idrati.

Il composto anidro ha una temperatura di fusione di 110°C.

Formula chimica del nitrato di zinco

Il nitrato di zinco è un sale ternario con formula chimica Zn(NO3)2; è un composto ionico nel quale il catione Zn2+ è legato chimicamente all'anione nitrato nel rapporto 1 : 2.

Ioni del nitrato di zinco

In soluzione acquosa si dissocia pertanto nel seguente modo:

Zn(NO3)2(s) → Zn2+(aq) + 2 NO3-(aq)

Il Zn(NO3)2 deriva formalmente dalla reazione dell'idrossido di zinco con l'acido nitrico:

Zn(OH)2 + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + 2 H2O

Come detto in precedenza, il nitrato di zinco è un composto che assorbe facilmente acqua per formare composti idrati: il più frequente tra questi è il diidrato Zn(NO3)2·2H2O.

Meno frequenti sono il triidrato Zn(NO3)2·3H2O (con solubilità in acqua, alla temperatura di 30 °C di 327 g/L e temperatura di fusione di 45,5 °C), il tetraidrato Zn(NO3)2·4H2O e l'esaidrato Zn(NO3)2·6H2O (con densità di 2,065 g/cm3, temperatura di fusione di 36,4 °C e solubilità in acqua, alla temperatura di 20 °C, di 184,3 g/L).

Sintesi e reazioni

Il nitrato di zinco viene solitamente preparato facendo reagire lo zinco metallico con acido nitrico in soluzione diluita:

Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

In una soluzione concentrata di acido nitrico si ottiene oltre al nitrato di zinco anche nitrato di ammonio, secondo la reazione:

4 Zn + 10 HNO3 → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Riscaldato ad elevate temperature Zn(NO3)2 si decompone in ossido di zinco, biossido di azoto e ossigeno:

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Il nitrato di zinco è una sostanza fortemente ossidante che può esplodere per riscaldamento.

Utilizzo

Il nitrato ferrico trova solo alcune limitate applicazioni. Viene principalmente impiegato in laboratorio per la sintesi di polimeri di coordinazione e come mordente.

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