Spettrofotometria UV-VIS e il reattivo di Griess
Esercizio sulla spettrofotometria UV-VIS e il reattivo di Griess
In 200 mL di una soluzione contenente il reattivo di Griess vengono fatti gorgogliare 800 L di aria misurati nelle condizione normali (0°C e 1 atm). La soluzione così preparata fornisce all'analisi spettrofotometrica un'assorbanza di 0,245.
Sapendo che l'equazione della retta di taratura è A = 0,1972·C (A = assorbanza; C = mg/L di NO2 assorbita nella soluzione), si determini la concentrazione di NO2 misurata in mg/m3 di aria.
Svolgimento dell'esercizio
Sapendo che l'equazione della retta di taratura è
A = 0,1972· C
e che il valore dell'assorbanza è pari a 0,245, calcoliamo la concentrazione di NO2 nei 200 mL di soluzione.
0,245 = 0,1972 · C
da cui:
C = 0,245 / 0,1972 = 1,242 mg/L
1,242 sono i mg di NO2 presenti in un litro di soluzione. I mg di NO2 presenti nei 200 mL (= 0,200 L) di soluzione sono pertanto:
1,242 mg/L · 0,200 L = 0,248 mg
I mg di NO2 presenti nella soluzione derivano direttamente dagli 800 L di aria. Pertanto in 800 L di aria sono presenti 0,248 mg di NO2.
Per determinare la concentrazione di NO2 in mg/m3 di aria dobbiamo determinare a quanti metri cubi corrispondono 800 L di aria (per info: da litri a metri cubi):
800 L = 0,800 m3
Calcoliamo infine la concentrazione di NO2 misurata in mg/m3 di aria:
C = 0,248 / 0,800 = 0,31 mg/m3
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