Pressione osmotica di una soluzione di glucosio

Esercizio sul calcolo della pressione osmotica di una soluzione di glucosio

Determinare la pressione osmotica (π) a 25 °C di una soluzione del volume di 2,0 L contenente 18,0 grammi di glucosio (M_m= 180 g/mol).

Svolgimento dell'esercizio

L'esercizio propone il calcolo della pressione osmotica di una soluzione del volume di 2,0 litri mantenuta alla temperatura di 25°C e contenente 18,0 g di glucosio.

Il calcolo della pressione osmotica viene fatto con la seguente formula:

in cui:

π = pressione osmotica (atm);
i = coefficiente di Van't Hoff. È un coefficiente adimensionale che tiene conto del tipo di soluto. Se il soluto è un non elettrolita i = 1. Se il soluto è un elettrolita i = 1, 2, ecc. a seconda del numero di ioni in cui l'elettrolita si dissocia quando è in soluzione;
M = molarità della soluzione (mol/L)
R = costante universale dei gas = 0,0821 (L·atm) / (mol·K)
T = temperatura (K)

Dal rapporto tra la massa in grammi di glucosio e la sua mamma molare (M_m= 180 g/mol), determiniamo il numero delle moli di glucosio:

n_glucosio= g_glucosio / M_m = 18,0 / 180 = 0,1 mol

Dal rapporto tra il numero di moli di glucosio e il volume in litri della soluzione determiniamo la molarità della soluzione di glucosio:

M = n_glucosio / V_soluzione = 0,1 / 2,0 = 0,05 mol/L

Convertiamo la temperatura in Kelvin (per info si veda: da Celsius a Kelvin). La relazione esistente tra temperatura in Kelvin (temperatura assoluta) e temperatura in Celsius è la seguente: