Esercizio difficile sulla diluizione

Esercizio svolto sulla diluizione

Quanti ml di HCl concentrato (38,3 % m/m; d = 1,19 g/ml) bisogna prelevare per preparare 500 ml di una soluzione 0,220 M dell'acido?

Svolgimento

Dal testo dell'esercizio risulta che si vogliono preparare 500 ml di una soluzione 0,220 M di HCl.

Determiniamo il numero di moli moltiplicando la molarità per il volume in litri della soluzione:

n° moli (HCl) = M ·V = 0,220 mol/l · 0,5 l = 0,11 mol

Determiniamo a quanti grammi corrispondono 0,11 moli di HCl moltiplicando il valore del numero di moli per la massa molare dell'HCl (36,45 g/mol)

g = n · Mm = 0,11 · 36,45 g/mol = 4,01 g

Questa quantità in grammi di soluto deve essere prelevata dalla soluzione al 38,3 % m/m.

Dalla definizione di percentuale in massa risulta che una concentrazione del 38,3 % m/m contiene 38,3 g di soluto in 100 grammi di soluzione.

Mediante una proporzione è possibile determinare i grammi di soluzione da prelevare:

38,3 : 100 = 4,01 : X

da cui:

X = (4,01 · 100) / 38,3 = 10,47 g di soluzione.

Utilizzando il valore della densità è possibile determinare il volume della soluzione da prelevare dividendo la massa per il valore della densità:

V = m / d = 10,47 g / (1,19 g/ml) = 8,80 ml

Quindi il volume di HCl concentrato da prelevare è di 8,80 ml.

Link correlati:

Studia con noi