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Da molarità a molalità

Come si passa dalla molarità alla molalità

Un soluzione di NH3 (MMNH3 = 17,03 g/mol) ha una molarità pari a 8,02 mol/L e una densità d = 0,890 g/mL.

Si determini la molalità della soluzione.

Svolgimento dell'esercizio

L'esercizio propone il caso di una soluzione 8,02 M in NH3 avente una densità d = 0,890 g/mL.

Si vuole determinare la molalità della soluzione.

La molarità indica il numero di moli di soluto in un litro di soluzione.

Nel nostro caso quindi sono presenti 8,02 mol di NH3 in un litro di soluzione.

Determiniamo i grammi di soluto (NH3):

gsoluto = n · MM = 8,02 mol · 17,03 = 136,58 g

Determinaimo i grammi di soluzione:

gsoluzione = dsoluzione · Vsoluzione = 0,890 g/mL· 1000 mL = 890 g

Determinaimo i grammi di solvente:

gsolvente = gsoluzione - gsoluto = 890 - 136,58 = 753,42 g

Convertiamo i grammi di solvente in kg:

753,42 g = 0,75342 kg

Determiniamo infine la molalità della soluzione:

m = nsoluto / kgsolvente = 8,02 mol / 0,75342 kg = 10,64 mol/kg

Pertanto la molalità della soluzione corrisponde a 10,64 mol/kg.

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