Calcolo della molarità finale

Esercizio sul calcolo della molarità finale

A 750 ml di una soluzione di KOH al 10,5%m/m, d = 1,10 g/ml vengono aggiunti 100 ml di una soluzione 0,2 M di KOH e 10,0 g di KOH solido puro al 95,0%.

Determinare la molarità della soluzione finale.

Svolgimento

Determiniamo il numero di moli presenti in 750 ml di una soluzione di KOH al 10,5%m/m la cui densità è d = 1,10 g/ml.

Calcoliamo la massa della soluzione moltiplicando la densità per il volume (formula per il calcolo della massa):

m = d · V = 1,10 g/ml · 750 ml = 825 g

Sapendo che la soluzione è al 10,5%m/m, è possibile determinare i grammi di soluto presenti in 825 grammi di soluzione impostando una proporzione:

10,5 : 100 = X : 825

da cui:

X = 825 · 10,5 / 100 = 86,625 g di KOH

Calcoliamo la massa molare del KOH

Mm = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 g/mol

Determiniamo il numero di moli di soluto dividendo la massa in grammi per la massa molare:

n = g / Mm = 86,625g / (56,1 g/mol) = 1,544 mol

Pertanto, il numero di moli presenti in 750 ml di una soluzione di KOH al 10,5%m/m è 1,544 mol.

Determiniamo il numero di moli di soluto presenti nei 100 ml (= 0,100 l; si veda: 100 ml il litri) della soluzione 0,2 M di KOH moltiplicando la molarità per il volume:

mol = M · V = 0,2 mol/l · 0,1 l = 0,02 mol

Per determinare il numero di moli presenti in 10,0 g di KOH solido puro al 95,0%, bisogna innanzitutto determinare, mediante una semplice proporzione, i grammi di KOH puro:

95,0 : 100 = X : 10,0

da cui:

X = 95,0 · 10,0 / 100 = 9,5 g

Determiniamo le moli di KOH dividendo la massa in grammi per il valore della massa molare:

n = g / Mm = 9,5 g / (56,1 g/mol) = 0,169 mol

Determiniamo le moli totali:

mol KOH totali = 1,544 + 0,02 + 0,169 = 1,733 mol

Determinaimo il volume totale:

V (totale) = 750 ml + 100 ml = 850 ml = 0,850 l

Determiniamo infine la molarità della soluzione finale dividendo il numero di moli totali per il volume totale:

M = n / V = 1,733 mol / 0,850 l = 2,04 mol/l

Pertanto, la molarità della soluzione finale è 2,04 mol/l.