Calcolo della molarità e della molalità conoscendo la frazione molare

Esercizio calcolo della molarità e della molalità di una soluzione conoscendo la frazione molare

In una soluzione acquosa di ammoniaca NH₃ (MM = 17,03 g/mol) di densità d = 0,890 g/mL, la frazione molare di NH₃ corrisponde a 0,1595.

Si determini la molarità e la molalità della soluzione.

Svolgimento dell'esercizio

La frazione molare rappresenta il numero di moli di un componente (nel nostro caso NH₃) presenti in 1 mole totale.

La frazione molare di NH₃ è 0,1595, quindi:

0,1595 sono le moli di NH₃;

1 - 0,1595 = 0,8405 sono le moli di acqua.

Determiniamo a quanti grammi corrispondono 0,1595 moli di NH₃:

0,1595 · 17,03 = 2,716 g

Determiniamo a quanti grammi corrispondono 0,8405 moli di H₂O:

0,8405 · 18,01 = 15,137 g

I grammi totali della soluzione sono:

g = 2,716 g + 15,137 g = 17,853 g

Determiniamo il volume della soluzione:

V = m / d = 17,853 / 0,890 = 20,06 mL = 0,02006 L

Determiniamo la molarità della soluzione:

M = n_soluto / V_soluzione = 0,1595 / 0,02006 = 7,95 mol/L

Determiniamo infine la molalità della soluzione:

m = n_soluto / kg_solvente = 0,1595 / 0,015137 = 10,54 mol/kg

in cui 0,015137 sono i kg di solvente (15,137 g = 0,015137 kg)

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