Numero di moli gas perfetto
Calcolo del numero di moli di un gas perfetto
Alla temperatura di 35°C e alla pressione di 1,60 atm, un gas perfetto occupa un volume di 15,0 L.
Si determini il numero di moli del gas.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il calcolo del numero di moli di un gas perfetto noti: la temperatura del gas (= 35°C), la pressione esercitata dal gas (= 1,60 atm), il volume occupato dal gas (= 15,0 L).
Per risolvere l'esercizio bisogna applicare l'equazione di stato dei gas perfetti:
in cui:
- P = pressione
- V = volume
- n = quantità di sostanza
- T = temperatura assoluta
R invece è una costante nota come costante universale dei gas; esprimendo il volume in litri, la pressione in atmosfere e la temperatura in kelvin, il suo valore è:
Convertiamo la temperatura (= 35°C) in kelvin:
T = t + 273 = 35 + 273 = 308 K
Esplicitiamo n dall'equazione generale dei gas perfetti:
Ricordando che:
- P = 1,60 atm
- V = 15,0 L
- R = 0,0821 (l · atm) / (mol · K)
- T = 308 K
determiniamo il numero di moli del gas perfetto sostituendo correttamente i valori numerici riportati precedentemente:
In conclusione, il numero di moli del gas perfetto è pari a 0,949 mol.
Link correlati:
Esercizio sul calcolo della pressione di una miscela di gas
Esercizio sul calcolo della temperatura di un gas
Quali sono le formule inverse dell'equazione di stato dei gas perfetti?
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