chimica-online.it

Gas ideale o perfetto

Generalità e proprietà dei gas ideali

Un gas idele (detto anche gas perfetto) è un gas che ha i seguenti requisiti:

1) Le sue particelle hanno volume nullo : il volume delle particelle del gas è trascurabile rispetto al volume del gas (e quindi del recipiente che lo contiene).

2) Le forze attrattive tra le particelle sono nulle per cui ogni particella è indipendente dalle altre.

3) Le collisioni tra le particelle del gas o tra le particelle del gas e le pareti del recipinete sono perfettamente elastiche. Una collisione elastica è una collisione nella quale la dispersione di energia è nulla.

4) L'energia cinetica media delle particelle aumenta all'aumentare della temperatura assoluta del gas.

teoria cinetica dei gas

Moto caotico delle particelle di un gas

E' evidente che un gas perfetto nella realtà non esiste.

In opportune condizioni sperimentali (essenzialmente bassa pressione), il comportamento dei gas reali si avvicina però a quello dei gas ideali.

Buona parte dei gas già nelle condizioni ambiente di temperatura e di pressione obbediscono soddisfacentemente (entro lo 0,1%) alle leggi del gas ideale.

Considerare un gas ideale permette di trattare le particelle di un gas come masse puntiformi trascurando le forze intermolecolari che dipendono dalla loro natura chimica.

L'assenza di interazioni fra le particelle che costituiscono il gas fa sì che le leggi che ne governano il comportamento prescindano dalla natura chimica delle particelle stesse.

Pertanto le leggi del gas ideale non sono leggi chimiche ma leggi fisiche, statistiche, valide per un sistema costituito da un gran numero di particelle, di volume trascurabile , indipendenti tra loro, e che si muovano a caso.

La natura statistica di queste leggi trova fondamento nel fatto che anche una piccolissima quantità di gas è sempre costituita da un enorme numero di particelle (si consideri ad esempio che in 1 mg di idrogeno sono contenute circa 3 · 1020 molecole di H2).

E' pertanto possibile descrivere il comportamento di un gas tenedo conto unicamente delle variabili di stato (temperatura, pressione, volume) senza dover descrivere la dinamica delle interazioni intermolecolari.

Esercizi sui gas

Li trovi online e svolti al seguente link: esercizi sui gas.

Studia con noi