Da molarità a moli
Come si passa dalla molarità al numero di moli
Un soluzione di NaCl ha una molarità pari a 4 mol/L.
Si determini il numero di moli di NaCl presenti in 300 mL di soluzione.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il caso di una soluzione 4 M di NaCl.
Si vuole determinare il numero di moli di soluto (NaCl) presenti in 300 mL di soluzione.
La formula per il calcolo della molarità è la seguente:
M = nsoluto / Vsoluzione
in cui:
- M è la molarità della soluzione (mol/L);
- nsoluto è il numeri di moli di soluto;
- Vsoluzione è il volume della soluzione (litri).
Dalla formula precedente è possibile determinare il numero di moli di soluto:
nsoluto = M · Vsoluzione
Ricordando che:
300 mL = 0,300 L
e sostituendo in modo opportuno i dati in nostro possesso, si ha che:
nsoluto = 4 mol/L · 0,3 L = 1,2 mol
Pertanto nella soluzione sono presenti 1,2 mol di soluto (NaCl).
Metodo alternativo
La molarità indica il numero di moli di soluto in un litro di soluzione.
Nel nostro caso quindi sono presenti 4 mol di NaCl in un litro di soluzione (1 L = 1000 mL).
Per determinare il numero di moli di soluto in 300 mL di soluzione è sufficiente impostare una proporzione:
4 mol : 1000 mL = X : 300 mL
Da cui:
X = (4 mol · 300 mL) / 1000 mL = 1,2 mol
Prova tu!
Quante moli sono contenute in 1,5 L di soluzione 0,15 M di Mg(NO3)2?
Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: moli in 1,5 L di soluzione 0,15 M di Mg(NO3)2.
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preparazione di una soluzione a molalità nota
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