Esercizio difficile sulla molalità
Esercizio svolto sulla molalità. Livello di difficoltà elevato
Una soluzione acquosa 1,510 M di un composto con massa molare 126 g/mol ha una densità di 1,110 kg/dm3. Si determini il valore della molalità della soluzione.
Svolgimento dell'esercizio
La densità indica la massa del volume unitario di soluzione. Nel nostro caso, considerando che la densità della soluzione è 1,110 kg/dm3, significa che 1 dm3 di soluzione ha una massa di 1,110 kg = 1110 g (massa soluzione).
La molarità invece indica il numero di moli di soluto presenti in 1 litro di soluzione (1 litro= 1 dm3). Nel nosto caso, considerando che la soluzione ha una molarità di 1,510 M, significa che in 1 litro di soluzione sono disciolte 1,510 mol di soluto.
Conoscendo le moli di soluto e la sua massa molare (126 g/mol), è possibile determinare la massa in grammi di soluto presente in 1 litro di soluzione:
m (soluto) = n · Mm = 1,510 mol · 126 g/mol = 190,26 g
Ricordando che 1 litro di soluzione ha una massa di 1110 g, è possibile, sottraendo da questo valore la massa del soluto, calcolarsi la massa del solvente:
m (solvente) = m (soluzione) - m (soluto) = 1110 - 190,26 = 919,74 g = 0,92 kg
La molalità si calcola dal rapporto tra le moli di soluto e il volume in kg di solvente:
Sostituendo i dati in nostro posssesso si ha:
m = 1,510 mol / 0,92 kg = 1,64 mol / kg
Quindi la molalità della soluzione è 1,64 mol / kg.
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