Reazioni con formazione di precipitati caratteristici
Relazione di laboratorio: reazioni con formazione di precipitati caratteristici
Introduzione
Molte reazioni chimiche svolgono con formazione di precipitati caratteristici per il colore e l'aspetto.
Alcune di queste reazioni vengono ordinariamente utilizzate come saggi per il riconoscimento della presenza dello ione responsabile della formazione del precipitato.
Se si ha a che fare con una singola sostanza in soluzione è possibile procedere alla sua identificazione mediante i semplici saggi di seguito descritti.
Invece, se si ha a che fare con una miscela complessa, è necessario prima procedere a una serie di separazioni chimiche che portino ad isolare ciscuno ione; solo successivamente è possibile procedere all'identificazione dello ione mediante i saggi di seguito descritti.
Il complesso di operazioni utili per isolare e identificare i vari ioni sono studiate in quella branca della chimica nota come "analisi qualitativa sistematica".
Scopo dell'esperienza
Osservare alcune reazioni chimiche che avvengono con formazione di precipitati caratteristici per il colore e l'aspetto.
Attrezzature
Provette
Pipette graduate
Materiali e reagenti
Soluzioni 0,1 M di vari sali
Soluzione di acido cloridrico HCl diluito
Soluzione di ammoniaca NH3 diluita
Soluzione di acido solforico H2SO4 diluito
Procedimento generale
Porre in provetta circa 2 mL della soluzione da saggiare.
Aggiungere goccia a goccia la soluzione del reattivo precipitante.
Osservare il colore e la consistenza del precipitato.
Reazioni di precipitazione dei cloruri Cl−
Soluzioni da saggiare: HCl, NaCl, BaCl2, ecc.
Reattivo precipitante: soluzione di AgNO3
Lo ione Ag+, in presenza di ioni cloruro Cl−, forma un precipitato bianco caseoso di cloruro di argento AgCl
Ag+ + Cl− → AgCl(s)
Reazioni di precipitazione degli ioduri I−
Soluzione da saggiare: KI.
Reattivi precipitanti:
- soluzione di nitrato di argento AgNO3;
- soluzione di nitrato di piombo Pb(NO3)2.
Lo ione Ag+ in presenza di ioni I−, forma un precipitato giallo caseoso di ioduro di argento AgI.
Ag+ + I− → AgI(s)
Lo ione Pb2+ in presenza di ioni I-, forma invece un precipitato giallo di ioduro di piombo PbI2.
Pb2+ + 2I− → PbI2(s)
Reazioni di precipitazione del bario (ioni Ba2+)
Soluzione da saggiare: BaCl2
Reattivi precipitanti:
- soluzione di acido solforico H2SO4
- soluzione di cromato di potassio K2CrO4
Lo ione Ba2+ in presenza di ioni solfato SO42− forma un precipitato bianco cristallino di solfato di bario BaSO4
Ba2+ + SO42− → BaSO4(s)
Lo ione Ba2+ in presenza dello ione cromato CrO42− forma un precipitato giallo di cromato di bario BaCrO4.
Ba2+ + CrO42− → BaCrO4(s)
Reazioni di precipiazione dello ione piombo (ione Pb2+)
Soluzione da saggiare: Pb(NO3)2
Reattivi precipitanti:
- soluzione di acido cloridrico HCl;
- soluzione di acido solforico H2SO4;
- soluzione di cromato di potassio K2CrO4;
- soluzione di ioduro di potassio KI.
Lo ione Pb2+ in presenza di ioni cloruro Cl− forma un precipitato bianco di cloruro di piombo PbCl2.
Pb2+ + Cl− → PbCl2(s)
Lo ione Pb2+ in presenza di ioni solfato SO42− forma un precipitato bianco di solfato di piombo PbSO4.
Pb2+ + SO42− → PbSO4(s)
Lo ione Pb2+ in presenza di ioni cromato CrO42− forma un precipitato giallo di cromato di piombo PbCrO4.
Pb2+ + CrO42− → PbCrO4(s)
Lo ione Pb2+ in presenza di ioni ioduro I− forma un precipitato giallo di ioduro di piombo PbI2.
Pb2+ + 2 I− → PbI2(s)
Reazioni di precipitazione del ferro (ioni Fe2+)
Soluzione da saggiare: FeCl3
Reattivo precipitante: soluzione di idrossido di ammonio NH4OH.
In ambiente basico lo ione ferrico Fe3+ forma un precipitato gelatinoso rosso-bruno di idrossido ferrico Fe(OH)3.
Fe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3(s)
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