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Idrolisi acida

Quando si ha idrolisi salina acida?

I sali sono composti che possono essere ottenuti formalmente per sostituzione totale o parziale degli atomi di idrogeno di un acido con atomi metallici o con un gruppo funzionale poliatomico che possa mostrare comportamento metallico o cationico (come ad esempio lo ione ammonio, NH4+).

I sali in acqua

I sali sono composti che in soluzione acquosa esistono dissociati nei loro ioni; tali ioni, se provenienti da acidi deboli o da basi deboli, reagiscono con le molecole dell'acqua, comportandosi da acidi o da basi di Bronsted più o meno forti.

L'interazione tra sali e acqua viene detta idròlisi: si può osservare sperimentalmente che sciogliendo un sale in acqua è possibile ottenere in alcuni casi una soluzione basica (idrolisi basica), in altri casi una soluzione acida (idrolisi acida), in altri ancora una soluzione neutra (idrolisi neutra).

Quando si ha idrolisi acida?

L'idrolisi acida si ha quando il sale che viene disciolto in acqua proviene da una base debole e un acido forte.

E' questo, per esempio, il caso del cloruro di ammonio NH4Cl, sale che in acqua si dissocia nel seguente modo:

ionizzazione_idrolisi

Lo ione Cl- non ha nessuna tendenza a reagire con l'acqua in quanto deriva da un acido forte (HCl).

Lo ione NH4+, in quanto acido coniugato della base debole NH3, reagirà con l'acqua secondo il seguente equilibrio:

idrolisi acida

La soluzione diventa acida (pH < 7) per eccesso di ioni H3O+.

Per il calcolo della [H3O+] si ricorre alla seguente formula:

idrolisi acida formula

in cui:

Kw = prodotto ionico dell'acqua = 10-14

Kb = costante di ionizzazione della base

Cs = concentrazione molare del sale

Se sei interessato al calcolo del pH di una soluzione di acetato di sodio, segui il seguente link: pH di una soluzione di acetato di sodio.

Si può avere idrolisi acida anche nel caso particolare in cui il sale provenga da un acido debole e da una base debole e che risulti Ka > Kb; per ulteriori approfondimenti si veda: idròlisi.

Ti lasciamo infine con alcuni link che ti potrebbero interessare:

Esercizi svolti e commentati sull'idrolisi

Esercizio sul calcolo del pH di una soluzione di acetato di calcio

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