pH di una soluzione di HClO
Calcolo del pH di una soluzione di acido ipocloroso
Qual è il pH di una soluzione 0,50 M di HClO?
Si sappia che per HClO si ha Ka = 3,0 · 10-8
Svolgimento dell'esercizio
L'acido ipocloroso (HClO) è un acido debole con una Ka = 3,0 · 10-8.
Scriviamo la reazione di ionizzazione dell'acido ipocloroso:
HClO ⇄ H+ + ClO−
La reazione ci dice che all'equilibrio la [H+] eguaglia la [ClO−].
Siccome abbiamo a che fare con un acido debole relativamente concentrato, si può ritenere, come spiegato nelle dispense relative al calcolo del pH di acidi deboli, che solo una piccola percentuale di molecole siano ionizzate, sicché:
Nel nostro caso si ha che:
- Ka = 3,0 · 10-8
- Ca = 0,50 mol/L
Sostituendo i nostri dati si ha:
Ricavata la [H+] possiamo ora applicare la formula per il calcolo del pH:
pH = - log [H+] = - log (1,22 · 10-4) = 3,9
La soluzione ha pH = 3,9 (pH acido) ed è quindi una soluzione acida.
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