pH di una soluzione di acido acetico
Calcolo del pH di una soluzione di CH3COOH
Quali sono la [H+] e il pH di una soluzione 0,1M di acido acetico CH3COOH?
Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5
Svolgimento
Come prima cosa si scrive la reazione di ionizzazione dell'acido acetico:
CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO−
La reazione ci dice che all'equilibrio la [H+] eguaglia la [CH3COO−].
Siccome abbiamo a che fare con un acido debole relativamente concentrato, si può ritenere, come spiegato nelle dispense relative al calcolo del pH di acidi deboli, che solo una piccola percentuale di molecole siano ionizzate, sicché:
Sostituendo i nostri dati si ha:
[H+] = radq (1,8 · 10-5 · 0,1) = 1,3 · 10-3 mol/l
Ricavata la [H+] possiamo ora applicare la formula per il calcolo del pH:
pH = - log [H+] = - log (1,3 · 10-3) = 2,89
La soluzione ha pH = 2,89 (pH acido) ed è quindi una soluzione acida.
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