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pH di una soluzione di HCl

Calcolo del pH di una soluzione di HCl

Qual è il pH di una soluzione di HCl 0,05 M?

Svolgimento dell'esercizio

L'acido cloridrico HCl è un acido che in acqua si dissocia completamente liberando ioni H+ secondo la reazione:

HCl → H+ + Cl

È pertanto un acido forte.

Essendo HCl completamente ionizzato, la concentrazione degli ioni H+ è uguale alla concentrazione dell'acido Ca e quindi vale la relazione:

[H+] = Ca

Applicando la formula per il calcolo del pH:

pH = - log [H+]

si ha che:

pH = - log Ca = - log (0,05) = 1,30

La soluzione ha quindi pH = 1,30 ed è quindi una soluzione acida.

Ricordiamo che le soluzioni acide sono quelle soluzioni nelle quali il valore del pH è compreso tra 0 e 7 (pH acidi).

In esse la concentrazione degli ioni H+ ha un valore compreso tra 1 e 10-7, mentre il valore della concentrazione degli ioni OH è compresa tra 10-7 e 10-14.

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