chimica-online.it

Legge di Raoult

Come si determina l'abbassamento della tensione di vapore e la legge di Raoult: formule ed esercizi

La tensione di vapore è la pressione esercitata dalle molecole che evaporano da un liquido in un recipiente chiuso quando la velocità di evaporazione e di condensazione diventano uguali.

La tensione di vapore di un liquido, esprime la tendenza delle sue molecole a passare allo stato gassoso.

Se un soluto non volatile viene sciolto in un liquido, ad esempio acqua, diminuisce la tendenza delle molecole dell'acqua (il solvente) ad abbandonare la soluzione e passare allo stato di vapore.

La pressione di vapore della soluzione è quindi più bassa della pressione di vapore dell'acqua pura: una soluzione contenente un soluto non volatile presenta sempre una tensione di vapore più bassa di quella del solvente puro.

abbassamento della tensione di vapore

La tensione di vapore della soluzione è inferiore a quella del solvente puro

Legge di Raoult

Il fenomeno descritto è regolato dalla legge di Raoult: la tensione di vapore di una soluzione è direttamente proporzionale alla frazione molare del solvente.

In termini matematici:

legge di raoult

in cui:

  • psoluzione = tensione di vapore della soluzione;
  • psolvente = tensione di vapore della solvente puro;
  • Xsolvente = frazione molare del solvente.

Rappresentando con n il numero di moli, si ha che:

Xsolvente = nsolvente/(nsoluto + nsolvente)

Poichè si tratta di una soluzione si verifica sempre che Xsolvente < 1 e pertanto anche psoluzione < psolvente.

Ricordando che Xsolvente + Xsoluto = 1 e che quindi Xsolvente = 1 - Xsoluto, si ha:

legge raoult

Esercizio

In 1000 grammi di acqua sono contenuti 100 grammi di glucosio C6H12O6 (Mm = 180 g/mol). Calcolare la tensione di vapore a 28°C di tale soluzione, sapendo che l'acqua pura a 28°C ha una tensione di vapore di 28,35 torr = 28,35 mmHg.

La soluzione dell'esercizio lo trovi qui: pressione di vapore di una soluzione.

Altri esercizi online e commentati sulle proprietà colligative

Li trovi al seguente link: esercizi sulle proprietà colligative.

Studia con noi