Soluto non elettrolita
Calcolo del peso molecolare di un soluto non elettrolita
Una soluzione al 2% m/V di un soluto non elettrolita esercita, alla temperatura di 25°C, una pressione osmotica di 2,5 atm.
Calcolare il peso molecolare del soluto.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il caso di una soluzione al 2% in volume di un soluto non elettrolita.
Sapendo che, alla temeratura di 25°C, la soluzione esercita una pressione osmotica pari a 2,5 atm, si vuole determinare il peso molecolare del soluto.
Nel caso di soluti non elettroliti la pressione osmotica è determinabile con la seguente formula:
π = M · R ·T
nella quale:
- π = pressione osmotica (atm);
- M = molarità della soluzione
- R = costante dei gas = 0,0821 (L·atm) / (mol·K)
- T = temperatura assoluta (K) = 25 + 273 = 298 K
Determiniamo la molarità M:
M = π / (R ·T)
M = 2,5 / (0,0821 · 298) = 0,102 mol/L
La soluzione è al 2% m/V; ciò significa che in 100 mL di soluzione sono presenti 2 g di soluto.
Determiniamo le moli di soluto:
nsoluto = M · V = 0,102 mol/L · 0,1 = 0,0102 mol
Ricordando che:
nsoluto = g / MM
Ricaviamo la massa molare:
MM = g / mol = 2 / 0,0102 = 196 g/mol
Pertanto la massa molare del soluto non elettrolita è pari a 196 g/mol.
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