Precipitazione del solfato di argento
Esercizio con reazione di precipitazione del solfato di argento
22,08 g di AgNO3 (MM = 168,871 g/mol) vengono fatti reagire con 10,0 g di H2SO4 (MM = 98,072 g/mol) secondo la reazione:
AgNO3(aq) + H2SO4(aq) → Ag2SO4(s) + HNO3(aq)
Si determini:
a) i grammi di Ag2SO4 (MM = 311,792 g/mol) che si formano dalla reazione;
b) i grammi del reagente in eccesso che rimangono a fine reazione.
Svolgimento della reazione
Bilanciamo l'equazione chimica:
2 AgNO3(aq) + H2SO4(aq) → Ag2SO4(s) + 2 HNO3(aq)
Determiniamo le moli di AgNO3:
nAgNO3 = g / MM = 22,08 / 168,871 = 0,1307 mol
Determiniamo le moli di H2SO4:
nH2SO4 = g / MM = 10,0 / 98,072 = 0,102 mol
Per determinare quale tra i due reagenti è quello limitante, è sufficiente dividere il valore delle moli di ciascuna sostanza per il suo coefficiente stechiometrico. Il valore più piccolo indica il reattivo limitante:
0,1307 / 2 = 0,06535 (AgNO3)
0,102 / 1 = 0,102 (H2SO4)
Tra i due, il valore più piccolo è quello di AgNO3 che pertanto è il reagente limitante.
AgNO3 e Ag2SO4 sono nel rapporto 2 : 1 quindi le moli di Ag2SO4 che i formano dalla reazione sono:
nAg2SO4 = 0,1307 / 2 = 0,06535
e i grammi:
gAg2SO4 = n · MM = 0,06535 mol · 311,792 g/mol = 20,37 g
Quindi i grammi di Ag2SO4 che si ottengono dalla reazione sono 20,37.
Le moli di H2SO4 che reagiscono sono:
0,1307 / 2 = 0,06535 mol
e i grammi di H2SO4 che reagiscono sono:
0,06535 mol · 98,072 g/mol = 6,409 g
Quindi, dei 10,0 g di H2SO4 iniziali ne reagiscono 6,409 e ne rimangono in eccesso a fine reazione:
10,0 - 6,409 = 3,591 g
Studia con noi