Calcolo del coefficiente di estinzione molare

Calcolo del coefficiente di estinzione molare dalla legge di Lambert Beer

Una sostanza A (MM = 150 g/mol) presenta una λ_max di 405 nm. Una soluzione contenente 3 mg/L mostra un'assorbanza di 0,842 con una cella da 2,5 cm di spessore.

Calcolare il coefficiente di estinzione molare del composto A e quanti grammi di A sono contenuti in 100 mL di una soluzione che, per uno spessore di cella di 1 cm, mostra un'assorbanza di 0,76 unità.

Svolgimento dell'esercizio

La legge di Lamber-Beer afferma che l'assorbanza di una soluzione è direttamente proporzionale alla sua concentrazione secondo l'equazione:

Nell'equazione precedente, valida per radiazioni monocromatiche, si ha che:

ε è l'assorbività molare o coefficiente di estinzione molare.
b è il cammino ottico ovvero lo spessore (in cm) della soluzione attraversato dalla radiazione monocromatica (N.B. talvolta b viene indicato con la lettera l);
C è la concentrazione della soluzione espressa in mol/L.

Determiniamo la concentrazione della soluzione in mol/L. Si ha che:

MM = 150 g/mol = 150 mg/mmol

e quindi:

C = (3 mg/L) : (150 mg/mmol) = 0,02 mmol/L = 2 · 10^-5 mol/L

Dalla legge di Lambert Beer ricaviamo ε:

Calcolo del coefficiente di estinzione molare

Svolgiamo adesso la seconda parte dell'esercizio. In questo caso dobbiamo determinare quanti grammi di A sono contenuti in 100 mL di una soluzione che, per uno spessore di cella di 1 cm, mostra un'assorbanza di 0,76 unità.

Applichiamo nuovamente la legge di Lambert Beer ricavandoci però la concentrazione C:

Concentrazione da legge di Lambert Beer