Tampone NH₃/NH₄Cl

Calcolo del pH di una soluzione tampone NH₃/NH₄Cl

Calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di NH₃ e 0,075 M di NH₄Cl.

K_b (NH₃) = 1,85 · 10^-5

Svolgimento dell'esercizio

Si vuole determinare il pH di una soluzione formata da NH₃ 0,050 M e da NH₄Cl 0,075 M.

Dall'analisi dei costituenti la soluzione si può capire che si tratta di una soluzione tampone.

In particolare è una soluzione tampone costituita da una base debole (NH₃) e dal suo acido coniugato (o sale = NH₄Cl).

È possibile determinare la concentrazione degli ioni OH⁻ nella soluzione tampone tramite la seguente fomula:

in cui:

Nel nostro caso si ha che:

K_b = 1,85 · 10^-5

C_b = 0,050 M

C_s = 0,075 M

Sostituendo in modo opportuno si ha:

[OH⁻] = 1,85 · 10^-5 · (0,050 / 0,075) = 1,23 · 10^-5 mol/L

Da cui:

pOH = - log [OH⁻] = - log (1,23 · 10^-5) = 4,91

Ricordando che:

pH + pOH = 14

si ha che:

pH = 14 - pOH = 14 - 4,91 = 9,09

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