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Tampone NH3/NH4Cl

Calcolo del pH di una soluzione tampone NH3/NH4Cl

Calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di NH3 e 0,075 M di NH4Cl.

Kb (NH3) = 1,85 · 10-5

Svolgimento dell'esercizio

Si vuole determinare il pH di una soluzione formata da NH3 0,050 M e da NH4Cl 0,075 M.

Dall'analisi dei costituenti la soluzione si può capire che si tratta di una soluzione tampone.

In particolare è una soluzione tampone costituita da una base debole (NH3) e dal suo acido coniugato (o sale = NH4Cl).

È possibile determinare la concentrazione degli ioni OH- nella soluzione tampone tramite la seguente fomula:

tampone basico

in cui:

Nel nostro caso si ha che:

Kb = 1,85 · 10-5

Cb = 0,050 M

Cs = 0,075 M

Sostituendo in modo opportuno si ha:

[OH-] = 1,85 · 10-5 · (0,050 / 0,075) = 1,23 · 10-5 mol/L

Da cui:

pOH = - log [OH-] = - log (1,23 · 10-5) = 4,91

Ricordando che:

pH + pOH = 14

si ha che:

pH = 14 - pOH = 14 - 4,91 = 9,09

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