Costante acida
Costante acida: teorie e spiegazioni
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In questa pagina del sito parleremo infatti della costante acida, del suo significato e di come essa è in relazione con la forza di un acido.
La forza di un acido può essere determinata dal valore della sua costante acida.
Consideriamo la dissociazione in acqua di un acido debole, per esempio dell'acido acetico:
e scriviamo la costante di equilibrio della reazione:
da cui:
N.B. con le parentesi quadre [-] viene indicato il valore della molarità o concentrazione molare della specie dentro questo tipo di parentesi.
Dato che l'acido acetico, essendo un acido debole è poco dissociato, la quantità di acqua che da esso accetta protoni è tanto piccola che la concentrazione all'equilibrio dell'acqua si può ritenere uguale a quella iniziale.
Quindi il prodotto tra Keq e [H2O] si può considerare costante e lo si indica con Ka.
Pertanto la formula precedente può essere scritta nel seguente modo:
La costante Ka è detta costante di ionizzazione acida (dell'acido acetico nel caso specifico).
Costante di ionizzazione acida
Per un generico acido HA che si dissocia secondo il seguente equilibrio:
possiamo scrivere:
Quanto più l'acido è debole, cioè quanto più l'equilibrio della reazione di dissociazione è spostato a sinistra, tanto più piccolo è il valore della sua costante acida Ka.
In altre parole, il valore della costante acida Ka è la misura della forza di un acido: tra due acidi, il più forte è quello che ha la costante acida più grande.
Nel caso di acidi poliprotici, dato che la dissociazione avviene per gradi, si hanno costanti acide di prima, seconda, terza,..... dissociazione.
Per l'acido fosforico che è un acido debole, si ha:
e per ciascuna di esse la costante acida ha un determinato valore diverso dagli altri due.
Costante di ionizzazione basica
Se si considera la reazione dell'ammoniaca in acqua:
e si ripete il ragionamento fatto per l'acido acetico, si ottiene:
La costante Kb è detta costante basica (dell'ammoniaca nel caso specifico). Analogamente a quanto detto sugli acidi, tanto più debole è la base, tanto più piccolo è il valore della sua costante basica.
Esercizi sul pH
Li trovi al seguente link: esercizi sul pH.
Link correlati:
Tabella con i valori della Ka e della Kb dei principali acidi e basi
Qual è la definizione e il significato di acido?
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