Esercizio sulla legge di Graham
Esercizio svolto sulla legge di Graham
Sapendo che la massa molecolare dell'idrogeno è pari a 2 uma e sapendo che l'ossigeno (O2) ha un tempo di diffusione 4 volte maggiore dell'idrogeno, determinare la massa molecolare dell'ossigeno.
Svolgimento.
L'esercizio propone il caso di due gas che diffondono a due velocità diverse.
Si tratta di applicare la legge di Graham secondo cui, misurando il tempo di diffusione di due gas, è possibile, conoscendo la massa molecolare di uno dei due determinare la massa molecolare incognita dell'altro.
La relazione da applicare è la seguente:
Nel nostro caso sappiamo che la massa molecolare dell'idrogeno è pari a 2 uma, ovvero:
MM (H2) = 2 uma
Sappiamo inoltre che il tempo di diffusione dell'ossigeno è 4 volte maggiore di quello dell'idrogeno, ovvero:
tO2 / tH2 = 4
Sostituendo i dati in modo opportuno si ha che:
da cui:
MMO2 = 32 uma
Pertanto la massa molecolare dell'ossigeno è 32 uma.
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