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Esercizio sulla diluizione

Esercizio svolto sulla diluizione

A quale volume bisogna portare 10 mL di HCl 6 M affinché la concentrazione concentrazione della soluzione diventi 0,5 M?

Svolgimento dell'esercizio

Si tratta evidentemente di un esercizio sulla diluizione.

La diluizione di una soluzione comporta l'aggiunta di solvente alla soluzione in modo da portare il valore della sua concentrazione da un valore iniziale Mi ad un valore finale Mf.

Per determinare a quale volume finale dobbiamo portare la soluzione, si consideri che con la diluizione la quantità di soluto resta invariata perciò, il numero di moli di soluto presenti prima della diluizione (ni) è identico al numero di moli presenti dopo la diluizione (nf).

Ricordando che le moli si possono calcolare attrvaverso la formula:

nsoluto = M · Vsoluzione

si ha che:

diluizione formula

in cui:

  • Mi = molarità iniziale della soluzione, prima della diluizione;
  • Mf = molarità finale della soluzione, dopo la diluizione;
  • Vi = volume iniziale della soluzione, prima della diluizione
  • Vf = volume finale della soluzione, dopo la diluizione

Quindi:

Mi · Vi = moli di soluto prima della diluizione;

Mf · Vf = moli di soluto dopo la diluizione;

Dalla formula precedente possiamo esplicitare il valore del volume finale Vf:

diluizione formula inversa

Sostituendo i dati in nostro possesso si ha:

Vf = 6 · 10 / 0,5 = 120 mL = 0,120 L

Quindi il volume finale della soluzione deve essere di 120 mL.

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