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Bilanciamento redox in ambiente basico

Esercizio sul bilanciamento di una redox in ambiente basico

Bilanciare in ambiente basico la seguente reazione di ossido-riduzione:

[Au(OH)4]- +N2H4 → Au + N2

Svolgimento

Data la reazione:

[Au(OH)4]- + N2H4 → Au + N2

determiniamo i numeri di ossidazione dell'oro e dell'azoto.

L'oro passa da numero di ossidazione +3 (nello ione complesso) a numero di ossidazione zero. L'oro si riduce ed acquista 3 elettroni.

Ciascun atomo di azoto passa da numero di ossidazione -2 (in N2H4) a numero di ossidazione zero (nell'azoto elementare).

L'azoto si ossida e in totale (considerando i due atomi di N) vengono ceduti 4 elettroni.

Per bilanciare gli elettroni ceduti / persi, mettiamo un coefficiente 3 davanti a N2H4 e ad N2, mentre mettiamo un coefficiente 4 davanti a [Au(OH)4]- e ad Au:

4 [Au(OH)4]- + 3 N2H4 → 4 Au + 3 N2

Per bilanciare le cariche aggiungiamo 4 ioni OH- sulla destra:

4 [Au(OH)4]- + 3 N2H4 → 4 Au + 3 N2 + 4 OH-

Per il bilancio di massa è necessario aggiungere 12 molecole di H2O tra i prodotti:

4 [Au(OH)4]- + 3 N2H4 → 4 Au + 3 N2 + 4 OH- + 12 H2O

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