Bilanciamento redox in ambiente basico
Esercizio sul bilanciamento di una redox in ambiente basico
Bilanciare in ambiente basico la seguente reazione di ossido-riduzione:
[Au(OH)4]− +N2H4 → Au + N2
Svolgimento
Data la reazione:
[Au(OH)4]− + N2H4 → Au + N2
determiniamo i numeri di ossidazione dell'oro e dell'azoto.
L'oro passa da numero di ossidazione +3 (nello ione complesso) a numero di ossidazione zero. L'oro si riduce ed acquista 3 elettroni.
Ciascun atomo di azoto passa da numero di ossidazione -2 (in N2H4) a numero di ossidazione zero (nell'azoto elementare).
L'azoto si ossida e in totale (considerando i due atomi di N) vengono ceduti 4 elettroni.
Per bilanciare gli elettroni ceduti / persi, mettiamo un coefficiente 3 davanti a N2H4 e ad N2, mentre mettiamo un coefficiente 4 davanti a [Au(OH)4]− e ad Au:
4 [Au(OH)4]− + 3 N2H4 → 4 Au + 3 N2
Per bilanciare le cariche aggiungiamo 4 ioni OH− sulla destra:
4 [Au(OH)4]− + 3 N2H4 → 4 Au + 3 N2 + 4 OH−
Per il bilancio di massa è necessario aggiungere 12 molecole di H2O tra i prodotti:
4 [Au(OH)4]− + 3 N2H4 → 4 Au + 3 N2 + 4 OH− + 12 H2O
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