Molarità di una soluzione di EDTA
Calcolo della molarità di una soluzione di EDTA
Calcolare la molarità di una soluzione di EDTA sapendo che sono necessari 50 mL di questa soluzione per titolare una soluzione contenente 0,70 g di CaCO3.
Strategia
Determiniamo il numero di moli di CaCO3 che sarà uguale anche al numero di moli di EDTA utilizzate nella titolazione; infatti il catione metallico (Ca2+) e l'EDTA reagiscono nel rappporto in moli di 1:1.
Calcoliamo la molarità dell'EDTA facendo il rapporto tra il numero delle moli e il volume in litri della soluzione.
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo la massa molare di CaCO3:
Mm (CaCO3) = 40,08 + 12,01 + (16 · 3) = 100,09 g/mol
Determiniamo il numero delle moli di CaCO3 facendo il rapporto tra la sua massa in grammi e la sua massa molare, :
n (CaCO3) = g / Mm = 0,70 / 100,09 = 0,007 mol
Lo ione Ca2+ proveniente da CaCO3 e l'EDTA reagiscono nel rapporto in moli di 1:1; una mole di Ca2+ reagisce esattamente con una mole di EDTA.
Pertanto 0,007 mol di CaCO3 richiederanno per la titolazione 0,007 mol di EDTA.
Dell'EDTA utilizzato nella titolazione conosciamo adesso sia il numero delle moli (0,007 mol) sia il volume in litri della soluzione (50 mL = 0,050 L).
Dalla seguente formula:
possiamo ricavare la molarità dell'EDTA.
Risulta che:
M (EDTA) = (0,007 mol) / (0,050 L) = 0,14 mol/L
Pertanto, la molarità della soluzione di EDTA utilizzata nella titolazione è di 0,14 mol/L.
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