Mascheramento degli ioni magnesio

Titolazione con EDTA tramite mascheramento degli ioni magnesio

Un campione impuro del peso di 1,2 g e contenente Zn e Mg viene sciolto e portato al volume di 250 mL.

a) 50 mL di questa soluzione vengono titolati con 18 mL di EDTA 0,1 M;

b) altri 50 mL di soluzione, dopo sottrazione degli ioni Mg²⁺ mediante complessazione, richiedono per la titolazione 9,5 mL di EDTA 0,1M.

Calcolare la composizione percentuale di Zn e Mg.

Svolgimento

Il testo dell'esercizio dice che 50 mL di soluzione, dopo sottrazione degli ioni Mg²⁺ mediante complessazione, richiedono per la titolazione 9,5 mL di EDTA 0,1M.

Determiniamo le moli di EDTA utilizzate.

n (EDTA) = M · V_soluzione = 0,1 mol/L · 0,0095 L = 0,00095 mol

Siccome Zn²⁺ ed EDTA reagiscono nel rapporto in moli di 1 : 1, 0,00095 sono anche le moli di Zn²⁺ in 50 mL di soluzione (ricordiamo che lo ione Mg²⁺ è stato complessato e quindi non reagisce con l'EDTA).

In 250 mL di soluzione (e quindi nel campione iniziale) le moli di Zn sono:

(0,00095 · 250 mL) / 50 mL = 0,00475 mol di Zn²⁺ in 1,2 g di campione iniziale.

Il testo dell'esercizio dice inoltre che 50 mL di soluzione vengono titolati con 18 mL di EDTA 0,1 M. In questo caso ad essere titolati sono entrambi gli ioni (Zn²⁺ e Mg²⁺). Determiniamo le moli di EDTA utilizzate nella titolazione:

n (EDTA) = M · V_soluzione = 0,1 mol/L · 0,018 L = 0,0018 mol

0,0018 è anche la somma tra le moli di Zn²⁺ e Mg²⁺ in 50 mL di soluzione.

In 250 mL di soluzione (e quindi nel campione iniziale) la somma tra le moli di Zn e Mg sono:

(0,0018 · 250 mL) / 50 mL = 0,009 mol (di Zn + Mg) in 1,2 g di campione iniziale.

Nel campione iniziale si ha quindi:

mol Zn = 0,00475 mol

mol Zn + mol Mg = 0,009

Da cui:

mol Mg = 0,009 - 0,00475 = 0,00425 mol

Quindi:

mol Zn= 0,00475 mol

mol Mg= 0,00425 mol