In quanti grammi di H4P2O7 sono presenti 2,53 g di fosforo?
Calcola in quanti grammi di H4P2O7 sono presenti 2,53 g di fosforo
In quanti grammi di H4P2O7 sono presenti 2,53 g di fosforo?
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il calcolo del numero di grammi di H4P2O7 che contengono 2,53 g di fosforo.
Ci sono diversi metodi per risolvere l'esercizio: ne vedremo in particolare due.
1° metodo
Calcoliamo il numero di moli di P dividendo la sua massa in grammi (= 2,53 g) per il valore della sua massa molare (= 30,97 g/mol):
n = m / MM = 2,53 / 30,97 = 0,0817 mol
Pertanto 2,53 grammi di fosforo equivalgono a 0,0817 mol.
In una mole di H4P2O7 sono presenti due moli di P: quindi il numero di moli di H4P2O7 è la metà rispetto al numero di moli di P.
Ne risulta che 0,0817 mol di P sono presenti in 0,0817 : 2 = 0,04085 mol di H4P2O7.
Rimane da determinare la massa molare di H4P2O7 che servirà per il calcolo della massa.
La massa molare di H4P2O7 corrisponde a 177,98 g/mol; moltiplicando questo valore per il numero di moli di H4P2O7 è possibile determinare la massa in grammi di H4P2O7 che contiene 2,53 g di P:
m = n · MM = 0,04085 mol · 177,98 g/mol = 7,27 g
In conclusione, 2,53 g di fosforo sono contenuti in 7,27 g di H4P2O7.
Vediamo ora il secondo metodo per risolvere l'esercizio.
2° metodo
Come detto in precedenza l'esercizio può essere risolto anche in un altro modo.
Una mole di H4P2O7 contiene due moli di P:
- una mole di H4P2O7 equivale a 177,98 g
- due moli di P equivalgono a 2 · 30,97 = 61,94 g
Risulta quindi che 177,98 g di H4P2O7 contengono 61,94 g di P.
A questo punto, per determinare i grammi di H4P2O7 che contengono 2,53 g di P è sufficiente impostare la seguente proporzione:
61,94 : 177,98 = 2,53 : X
Applicando le proprietà delle proporzioni è possibile ricavare il valore di X:
X = 177,98 · 2,53 / 61,94 = 7,27 g
I due metodi procedono secondo calcoli e ragionamenti diversi anche se, naturalmente, portano allo stesso risultato.
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