Sali ternari
Sali ternari: nomenclatura tradizionale e IUPAC di sali ternari
Quando un acido perde (anche solo formalmente) uno o più ioni H+ forma anioni definiti come "residui dell'acido".
Formazione dei sali ternari
L'acido nitrico HNO3 perdendo uno ione H+, si trasorma in un anione di formula NO3- che è il residuo dell'acido nitrico HNO3.
HNO3 → H+ + NO3-
Per l'acido solforico H2SO4 si può avere la formazione di due anioni diversi:
H2SO4 → H+ + HSO4-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
Per l'acido fosforico H3PO4 si può avere invece la formazione di tre anioni diversi:
H3PO4 → H+ + H2PO4-
H3PO4 → 2H+ + HPO42-
H3PO4 → 3H+ + PO43-
La nomenclatura tradizionale dei residui degli acidi ternari prevede:
i nomi dei residui degli acidi si formano da quelli degli acidi corrispondenti cambiando le desinenze secondo lo schema seguente:
oso → ito
ico → ato
Inoltre se i residui derivano da acidi che contengono due atomi di idrogeno e soltanto uno dei due viene perso, si usano gli stessi suffissi, mettendo però la parola acido dopo il nome del residuo dell'acido.
Nel linguaggio comune non si usa la parola acido, ma si aggiunge il prefisso bi- al nome del residuo.
Per esempio l'acido carbonico può formare due anioni diversi:
H2CO3 → H+ + HCO3-
H2CO3 → 2H+ + CO32-
HCO3- è lo ione bicarbonato (o ione carbonato acido)
CO32- è lo ione carbonato
Se invece i residui derivano da acidi che contengono tre o quattro atomi di idrogeno, si usano gli stessi suffissi ma si aggiunge il termina monoacido se al residuo è rimasto un solo atomo di idrogeno; biacido se al residuo sono rimasti due atomi di idrogeno e triacido se ne sono rimasti tre.
Per esempio l'acido fosforoso H3PO3 può formare tre anioni diversi:
H3PO3 → H+ + H2PO3-
H3PO3 → 2H+ + HPO32-
H3PO3 → 3H+ + PO33-
H2PO3- è lo ione fosfito biacido
HPO32- è lo ione fosfito monoacido
PO33- è lo ione fosfito
La nomenclatura IUPAC dei residui degli acidi ternari prevede:
la desinenza –ato ed opportuni prefissi moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno (osso) e di eventuali altri gruppi. Bisogna inoltre far seguire al nome del residuo lo stato di ossidazione in numero romano del non metallo racchiuso tra parentesi tonde. Il numero romano va letto come numero cardinale.
| Anioni acidi | Nome tradizionale | Nome IUPAC |
|---|---|---|
| NO3- | nitrato | triossonitrato(V) |
| NO2- | nitrito | diossonitrato(III) |
| HSO4- | bisolfato | monoidrogenosolfato(VI)* |
| HCO3- | bicarbonato | monoidrogenocarbonato(IV)* |
| CO32- | carbonato | triossocarbonato(IV) |
| H2PO4- | fosfato biacido | diidrogenofosfato(V)* |
| HPO42- | fosfato monoacido | monoidrogenofosfato(V)* |
| PO43- | fosfato | tetraossofosfato(V) |
| ClO- | ipoclorito | monoossoclorato(I) |
| ClO2- | clorito | diossoclorato(III) |
| ClO3- | clorato | triossoclorato(V) |
| ClO4- | perclorato | tetraossoclorato(VII) |
* Nei residui acidi (cioè contenenti uno o più atomi di idrogeno), il numero degli atomi di ossigeno viene sempre tralasciato.
Nomenclatura di sali ternari
I sali ternari si ottengono dall'unione tra un residuo di un acido e uno ione metallico. Nella formula chimica del sale ternario, il simbolo chimico del metallo precede quello del residuo dell'acido.
Applicando la "Regola dell'incrocio" risulta che la formula generale di un sale ternario è MexRey in cui:
Me = simbolo chimico dello ione metallo;
y = numero di ossidazione dello ione metallico;
Re = residuo dell'acido;
x= numero di ossidazione del residuo dell'acido.
In entrambe le nomenclature, tradizionale IUPAC, il nome del sale viene costruito utilizzando il nome dell'anione (residuo dell'acido) e facendo riferimento al metallo.
(nome dell'anione) di (nome del metallo)
| Formula | Nome tradizionale | Nome IUPAC |
|---|---|---|
| CaCO3 | carbonato di calcio | triossocarbonato(IV) di calcio |
| Ca(HCO3)2 | bicarbonato di calcio | diidrogenocarbonato(IV) di calcio |
| KNO2 | nitrito di potassio | diossonitrato(III) di potassio |
| Cu(NO3)2 | nitrato rameico | ditriossonitrato (V) di rame |
| Fe3(PO4)2 | ortofosfato ferroso | ditetraossofosfato(V) di triferro |
| Fe(HCO3)2 | bicarbonato ferroso | diidrogenocarbonato(IV) di ferro |
| NaClO | ipoclorito di sodio | ossoclorato(I) di sodio |
| NaClO2 | clorito di sodio | diossoclorato(III) di sodio |
| NaClO3 | clorato di sodio | triossoclorato (V) di sodio |
| NaClO4 | perclorato di sodio | tetraossoclorato(VII) di sodio |
| NaHSO4 | bisolfato di sodio | idrogenosolfato(VI) di sodio |
| Fe(HCO3)2 | bicarbonato ferroso | diidrogenocarbonato(IV) di ferro |
| CuH2PO4 | fosfato biacido rameoso | diidrogenofosfato(V) di rame |
| Cu(H2PO4)2 | fosfato biacido rameico | didiidrogenofosfato(V) di rame |
| K2HPO4 | fosfato monoacido di potassio | monoidrogenofosfato(V) di dipotassio |